Bisulfato de potasio
compuesto químico
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El bisulfato de potasio es un compuesto inorgánico con la fórmula química KHSO4 y es la sal ácida de potasio del ácido sulfúrico. Es un sólido blanco soluble en agua.
| Bisulfato de potasio | ||
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| General | ||
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7646-93-7[1] | |
| Número RTECS | TS7200000 | |
| ChemSpider | 56396 | |
| PubChem | 18674734 516920, 18674734 | |
| UNII | 1J1K03241F | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 135,923 g/mol | |
Preparación
En 1985 se produjeron más de 1 millón de toneladas como etapa inicial del proceso de Mannheim para producir sulfato de potasio. La conversión relevante es la reacción exotérmica de cloruro de potasio y ácido sulfúrico:[2][3]
- KCl + H2SO4 → HCl + KHSO4
El bisulfato de potasio es un subproducto de la producción de ácido nítrico a partir de nitrato de potasio y ácido sulfúrico:[4]
- KNO3 + H2SO4 → KHSO4 + HNO3
Propiedades químicas
La descomposición térmica del bisulfato de potasio forma pirosulfato de potasio:[2]
- 2KHSO4 → K2S2O7 + H2O
Por encima de 600 °C el pirosulfato de potasio se convierte en sulfato de potasio y trióxido de azufre:[5]
- K2S2O7 → K2SO4 + SO3
Usos
El bisulfato de potasio se usa comúnmente para preparar bitartrato de potasio para la producción del vino.[6] El bisulfato de potasio también se usa como agente desintegrante en química analítica o como precursor para preparar persulfato de potasio, un poderoso agente oxidante.[7]
Ocurrencia
La mercallita, la forma mineralógica del bisulfato de potasio, se presenta muy raramente.[8] La misenita es otra forma más compleja de bisulfato de potasio con la fórmula K8H6(SO4)7.
