Bromuro de amonio
compuesto químico
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El bromuro de amonio es la sal procedente de la neutralización del amoniaco con el ácido bromhídrico. Su fórmula es NH4Br y cristaliza en prismas incoloros, con sabor salino; sublima al calentarse y es muy soluble en agua. Al exponerse al aire, adquiere gradualmente un color amarillo debido a la oxidación del bromuro (Br-) a bromo (Br2). Exhibe propiedades higroscópicas, lo que significa que puede absorber humedad del aire. Bromuro de amonio se utiliza comúnmente en diversas aplicaciones, como reactivo en síntesis química, fotografía y en la preparación de ciertos productos farmacéuticos.[2]
| Bromuro de amonio | ||
|---|---|---|
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| General | ||
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular |
NH 4Br | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 12124-97-9[1] | |
| Número RTECS | BO9155000 | |
| ChEBI | 85364 | |
| ChemSpider | 23804 | |
| PubChem | 18349412, 4196878, 16211142 25514, 18349412, 4196878, 16211142 | |
| UNII | R0JB3224WS | |
|
Br.N
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido cristalino blanco | |
| Densidad | 2430 kg/m³; 2,43 g/cm³ | |
| Masa molar | 97,94 g/mol | |
| Propiedades químicas | ||
| Acidez | 5 pKa | |
| Peligrosidad | ||
| SGA |
  | |
| NFPA 704 |
0
2
0
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| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Preparación
El bromuro de amonio se puede preparar mediante la acción directa del bromuro de hidrógeno sobre el amoníaco.
![{\displaystyle {\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {HBr} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {Br} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/aeb3739755e9333737d2729948be13da10d9556f)
También se puede preparar mediante la reacción de amoníaco con bromuro de hierro(II) o bromuro de hierro(III), que se puede obtener haciendo pasar una solución acuosa de bromo sobre limaduras de hierro.
![{\displaystyle {2\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {FeBr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {Br} {}+{}\mathrm {Fe} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b7af857e5c9cc55bebe1658d2af0312fa3dd0f46)
Reacciones
Al ser el bromuro de amonio la sal formada por un ácido fuerte con una base débil, el NH3, en disolución acuosa tiene reacción ácida, debido al amonio, NH4+, su ácido conjugado. El pKa del amonio es de 9,2, es decir, un ácido muy débil.
El bromuro de amonio es un electrolito fuerte, disociándose en su totalidad cuando se disuelve en agua, por consiguiente:
![{\displaystyle {\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {Br} {\mskip {2mu}}(\mathrm {s} ){}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{+}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}+{}\mathrm {Br} {\vphantom {A}}^{-}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} )}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c9cc772adac871d1cdab776896a2d3c74ea968cc)
![{\displaystyle {\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{+}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}^{+}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9a7d6b9d69b8cc4be8b55aaaa2aa589c116095f6)
El bromuro de amonio se descompone en amoníaco y bromuro de hidrógeno al calentarse a temperaturas elevadas:
![{\displaystyle {\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {Br} {}\mathrel {\xrightarrow {\mathrm {\Delta } } } {}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {HBr} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/65be05e667669819de0cb34fd45e96b36480a224)
Usos
El bromuro de amonio se utiliza en fotografía en películas, placas y papeles; en la protección contra incendios de la madera; en litografía y grabado químico; en inhibidores de corrosión y en preparaciones farmacéuticas.[3]
