Dióxido de torio
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Anhídrido de torio
Thoria
| Dióxido de torio | ||
|---|---|---|
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| Nombre IUPAC | ||
| Dióxido de torio | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Óxido de torio (IV) Anhídrido de torio Thoria | |
| Fórmula semidesarrollada | ThO2 | |
| Fórmula molecular | ThO2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 1314-20-1[1] | |
| ChEBI | 37339 | |
| ChemSpider | 14124 | |
| PubChem | 14808 | |
| UNII | 9XA7X17UQC | |
|
O=[Th]=O
| ||
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido blanco[2] | |
| Olor | Inodoro | |
| Densidad | 10 000 kg/m³; 10 g/cm³ | |
| Masa molar | 264.037[2] g/mol | |
| Punto de fusión | 3620 K (3347 °C) K[2] | |
| Punto de ebullición | 4670 K (4397 °C) K[2] | |
| Estructura cristalina |
Parecida a la Fluorita (cúbica), cF12
−16.0·10−6 cm3/mol[3] | |
| Índice de refracción (nD) | 2200 (torianita)[4] | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua |
Insoluble[2]
Ligeramente soluble en ácido[2] | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0gas | −1226(4) kJ/mol | |
| S0gas, 1 bar | 65,2(2) J·mol–1·K | |
| Peligrosidad | ||
| Punto de inflamabilidad | No inflamable | |
| NFPA 704 |
0
2
0
RA
| |
| Riesgos | ||
| LD50 | 400 mg/kg | |
| Compuestos relacionados | ||
| Compuestos relacionados |
Monóxido de torio Carburo de torio | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El dióxido de torio (óxido de torio (IV)), es un óxido de torio que tiene fórmula química ThO2. Es un sólido cristalino, a menudo de color blanco o amarillo. Se produce principalmente como un subproducto de la producción de lantánidos y uranio.[5]
La forma mineralógica de dióxido de torio es la torianita. Es moderadamente raro y cristaliza en un sistema isométrico. El punto de fusión del óxido de torio es 3300 °C: el más alto de todos los óxidos conocidos. Solo unos pocos elementos (incluidos el tungsteno y el carbono) y algunos compuestos (incluido el carburo de tantalio) tienen puntos de fusión más altos.[6] Todos los compuestos de torio son radiactivos porque no hay isótopos de torio estables.
El dióxido de torio existe como dos polimorfos. Uno tiene una estructura de cristal de fluorita. Esto es poco común entre los dióxidos binarios. Otros óxidos binarios con estructura de fluorita incluyen: dióxido de cerio, dióxido de uranio y dióxido de plutonio. [aclaración requerida] La brecha energética del dióxido de torio es de aproximadamente 6 eV. También se conoce una forma tetragonal.
Reacciones
El dióxido de torio es más estable que el monóxido de torio (ThO).[7] La combustión simple de torio en presencia de aire produce dióxido de torio. Sin embargo, la ablación láser al torio en presencia de oxígeno da monóxido.[8] Además, la exposición de una película delgada de torio al oxígeno a baja presión y a temperatura media forma una capa de monóxido de torio que crece rápidamente bajo un recubrimiento superficial más estable del dióxido.[7]
A temperaturas extremadamente altas, el dióxido de torio puede convertirse en monóxido ya sea por una reacción de conmutación (alcanza el equilibrio de estados de oxidación con el torio metálico líquido) por encima de 1850 K (1580 °C) o por simple disociación (desprendimiento de oxígeno) por encima de 2500 K (2230 °C).[9]
![{\displaystyle {\mathrm {ThO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {Th} (\mathrm {I} ){}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}2\,\mathrm {ThO} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e080fa7f020811f6acb2235c44c4dbab4251477f)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {ThO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {ThO} {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bf8a62264a7942ab298742490189b7dc26bae778)
