Enlace de coordinación
enlace covalente en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos
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El enlace de coordinación o enlace covalente coordinado, también conocido como enlace bipolar,[1] es un enlace covalente en el que el par de electrones necesario para formar el enlace procede de uno de los átomos involucrados en el enlace, mientras que el otro átomo solamente aporta un orbital vacío, en lugar de que cada átomo aporte un electrón, como sería en el caso del enlace covalente típico. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, aceptor,[2] por lo que, a veces, este enlace también se denomina enlace dador-aceptor.[3]
Ejemplos
El enlace covalente coordinado se presenta con relativa frecuencia en numerosos compuestos químicos. La mayoría de los iones de metales de transición o del bloque p, cuando se encuentran en disolución acuosa, en realidad se encuentran unidos al agua mediante enlaces de coordinación, en los que el agua aporta un par de electrones no compartidos, presentes en el oxígeno, para formar un acuocomplejo metálico [M(H2O)n]m+[4]
Típicamente un enlace de coordinación se forma cuando una base de Lewis dona un par de electrones a un ácido de Lewis.[5] Un ejemplo sería la formación del ion amonio (NH4+) a partir del amoniaco (NH3). El amoniaco es una base, tanto si se considera la teoría general de Brønsted-Lowry, como la teoría de Lewis. Considerando esta última, el amoniaco dispone de un par de electrones no utilizados en los enlaces N-H. Este par de electrones pueden ser donados a un hidrogenión (H+), que al haber perdido el electrón tiene su orbital de valencia, 1s, vacío, formándose el ion amonio, según el siguiente esquema.
La flecha indica que el enlace es coordinado, es decir, que los dos electrones necesarios para el enlace los aporta el nitrógeno. Después de formarse el enlace coordinado, se produce una reorganización de los cuatro enlaces N-H, de forma que todos ellos son equivalentes e indistinguibles de los enlaces covalentes ordinarios, por lo que, en la práctica, cuando se representa la estructura del amonio, no se utiliza la flecha del enlace dador-aceptor ni se indica el elemento que aporta los dos electrones.[3]
Otros casos típicos de reacciones dador-aceptor, en las que se forma un enlace coordinado, es la formación de compuestos de adición (aductos) entre dos moléculas, una de las cuales contiene un átomo con el par de electrones no compartidos y la otra contiene un elemento con orbitales vacíos, como sería el caso, entre muchos, la formación del aducto amoniaco-tricloruro de boro.
Otros ejemplos típicos de enlaces coordinados son los que intervienen en la formación complejos químicos que son estructuras moleculares en las que un átomo central (por lo general un catión metálico) se encuentra enlazado a otras moléculas denominadas ligandos también están formados por este tipo de enlace. [3]
