Fosfuro
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Se denominan fosfuro o fosfuros a los compuestos químicos binarios del fósforo. Se conocen numerosos fosfuros diferentes, con estructuras muy diversas.[1] Por lo general, los fosfuros de no metales son de tipo covalente, mientras que los correspondientes a los elementos más electropositivos, son compuestos de tipo iónico.[2] También existen polifosfuros, que son sólidos compuestos por cadenas aniónicas o grupos de fósforo. La mayoría de de los elementos menos electronegativos que el fósforo pueden formar fosfuros, con la excepción de Hg, Pb, Sb, Bi, Te y Po.[3] Ejemplos de fosfuros son; el fosfuro de sodio, el fosfuro de calcio, el fosfuro de aluminio y el fosfuro de zinc entre otros.
Preparación
Existen muchas maneras de preparar compuestos de fosfuro. La más común consiste en calentar un metal y fósforo rojo en ausencia de oxígeno, pero aunque, en principio, todos los fosfuros y polifosfuros metálicos pueden sintetizarse a partir de fósforo elemental y el elemento metálico respectivo en proporciones estequiométricas, la síntesis es compleja debido a diversos problemas. Las reacciones exotérmicas suelen ser explosivas debido al sobrecalentamiento local. Los metales oxidados, o incluso una simple capa oxidada en el exterior del metal, provocan temperaturas extremas e inaceptablemente altas para el inicio de la fosforación.[4] Las reacciones hidrotermales para generar fosfuros de níquel han producido compuestos de fosfuro de níquel puros y bien cristalizados, Ni2P y Ni12P5. Estos compuestos se sintetizaron mediante una reacción sólido-líquido entre NiCl2·12H2O y fósforo rojo a 200 °C durante 24 y 48 horas, respectivamente.[5] Los fosfuros metálicos también se producen mediante la reacción de tris(trimetilsilil)fosfina con haluros metálicos. En este método, el haluro se libera como cloruro de trimetilsililo volátil. También se han descrito otros procedimientos para la obtención de algunos fosfuros, como la electrolisis de sales fundidas, (p. e. fosfatos de metales), a los que se han añadido óxidos o haluros metálicos (método de Andrieux) u otras menos generales, aunque valiosas en casos muy concretos.[1]
