Hidruro de potasio
compuesto químico formado por hidrógeno y potasio
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El hidruro de potasio (de fórmula ) es un compuesto químico formado por hidrógeno y potasio. Reacciona con el agua de acuerdo a la siguiente reacción:
![{\displaystyle {\mathrm {KH} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {KOH} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8f1df6529810a1bbb52f7b67d52c8727b3454456)
| Hidruro de potasio | ||
|---|---|---|
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| General | ||
| Fórmula molecular | KH | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7693-26-7[1] | |
| ChEBI | 32589 | |
| ChemSpider | 74121 | |
| PubChem | 82127 | |
| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 1430 kg/m³; 1,43 g/cm³ | |
| Masa molar | 39,971532 g/mol | |
| Punto de fusión | Se descompone a ~400 °C. [2] | |
| Estructura cristalina | sistema cristalino cúbico | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Esta reacción es tan poderosa que, a veces, el gas hidrógeno producido arde al mismo tiempo que se produce una llama de color lila en presencia de los iones de potasio El hidruro de potasio también es pirofórico, por eso requiere un manejo cuidadoso. Por esta razón es vendido comercialmente mezclado con aceite mineral.
Es un sólido blanco, aunque las muestras comerciales tienen un aspecto grisáceo. Es una potente superbase útil en la síntesis orgánica. Se comercializa como una suspensión (~35 %) en aceite mineral o, a veces, en cera de parafina para facilitar su dispensación.[3]
Preparación
El hidruro de potasio se produce mediante la combinación directa del metal y el hidrógeno a temperaturas entre 200 y 350 °C:[4]
![{\displaystyle {2\,\mathrm {K} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {KH} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5600008ea59edcc89789f242b737e44a05d3e6f4)
Esta reacción fue descubierta por Humphry Davy poco después de su descubrimiento del potasio en 1807, cuando observó que el metal se vaporizaba en una corriente de hidrógeno al calentarse justo por debajo de su punto de ebullición.[5]: p.25
El hidruro de potasio es soluble en hidróxidos fundidos (como el hidróxido de sodio fundido) y mezclas de sales, pero no en disolventes orgánicos.[6]
Reacciones
El KH reacciona con el agua según la siguiente reacción:
Como superbase, el hidruro de potasio es más básico que el hidruro de sodio. Se utiliza para desprotonar ciertos compuestos carbonílicos y obtener enolatos. También desprotona aminas para obtener las amidas correspondientes del tipo y .[7]
![{\displaystyle {\mathrm {KNR} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2ffb395bd4cd8fa2c4b485bd9d6f03133159d9d5)
Seguridad
El KH puede ser pirofórico en el aire, reaccionar violentamente con los ácidos y encenderse al entrar en contacto con oxidantes. En suspensión en aceite mineral, el KH es menos peligroso.
