Hipobromito

El bromo se añade a una disolución acuosa de hidróxido (como hidróxido de sodio o hidróxido de potasio). A 20 °C la reacción es rápida.^[1] La proporción entre ácido hipobromoso e ion hipobromito está determinado por el valor del pH en el agua. Cuando este valor oscila entre 6,5 y 9, se pueden encontrar en la disolución acuosa tanto el ácido hipobromoso como los iones hipobromito.^[2]

Reacción 1: ${\displaystyle {\ce {Br2{_{(l)}}+2OH{^{-}}{_{(aq)}}->Br{^{-}}{_{(aq)}}+BrO{^{-}}{_{(aq)}}+H2O{_{(l)}}}}}$

En esta reacción el bromo disproporciona o dismuta (sufre a la vez una reducción y una oxidación) desde el estado de oxidación 0 (Br₂, bromo) a los estados de oxidación -1 (Br⁻, bromuro) y +1 (BrO⁻, hipobromito).

Una reacción secundaria, en la que el ion hipobromito dismuta espontáneamente a bromuro (bromo con estado de oxidación -1) y bromato (bromo con estado de oxidación +5), tiene lugar rápidamente a 20 °C y lentamente a 0 °C

Reacción 2: ${\displaystyle {\ce {3BrO{^{-}}{_{(aq)}}->2Br{^{-}}{_{(aq)}}+BrO3{^{-}}{_{(aq)}}}}}$

Por consiguiente, en esta segunda reacción, la formación y las proporciones entre productos de bromo con estados de oxidación -1, +1 y +5 puede controlarse mediante la temperatura.

Estas reacciones de bromo son análogas a las de cloro en las que se forma hipoclorito y clorato. La correspondiente reacción 1 para el cloro (en la que se forma hipoclorito, ClO⁻) es rápida a 20 °C y la correspondiente reacción 2 (en la que se forma clorato, ClO₃⁻) es lenta a 20 °C y rápida a 70 °C.

Un hipobromito es un compuesto que contiene el anión hipobromito, BrO⁻. Son muy abundantes y diversos:

• Hipobromito de litio, LiBrO; hipobromito de sodio, NaBrO; hipobromito de potasio, KBrO
• Hipobromito de magnesio, Mg(BrO)₂; hipobromito de calcio, Ca(BrO)₂; Hipobromito de estroncio, Sr(BrO)₂...
• Hipobromito de ter-butilo, etc.