Bromato

Los bromatos son compuestos estructuralmente similares a los cloratos y yodatos, con estructura en forma piramidal de tres caras con el átomo de bromo situado en el vértice. Su propiedades químicas son similares a las de los cloratos, aunque es más oxidante. Las sales con metales alcalinos o alcalinotérreos, son por lo general, menos solubles que sus correspondientes cloratos.

Debido a su carácter fuertemente oxidante, los bromatos se reducen fácilmente a bromo molecular (Br₂) o a bromuro (Br^-). Esta reducción puede producirse se forma espontánea si se trata el bromato con ácido sulfúrico concentrado, generando bromo y oxígeno. ^[2]

${\displaystyle {\ce {8BrO3- + 8H+ -> 4Br2 + 10O2 + 4H2O}}}$

Los reductores habituales, como el nitrito sódico en medio ácido, o el ácido sulfuroso, también descomponen el bromato a bromo. Cuando se encuentran en exceso, la reacción puede continuar hasta la reducción total a bromuro. El mismo bromuro puede reducir al bromato en medio ácido, si se toma la precaución de acidular después de la adición del bromuro:^[2]

${\displaystyle {\ce {BrO3- + 5Br- + 6H+ -> 3Br2 + H2O}}}$

En laboratorio, los bromatos se pueden obtener disolviendo Br₂ en una disolución concentrada de hidróxido de potasio (KOH). En estas condiciones se produce la dismutación del bromo molecular a bromuro y hipobromito, muy inestable, que rápidamente se oxida a bromato.

${\displaystyle {\ce {Br2 + 2OH- -> Br- + BrO- + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {3BrO- -> BrO3- + 2Br-}}}$

Los bromatos también se pueden obtener por oxidación de los bromuros. Las aguas de abastecimiento municipal ricas en ion Br^- pueden llegar a contenerlo si se someten a procesos de ozonización:

${\displaystyle {\ce {Br- + O3 -> BrO3-}}}$

La presencia de bromato en el agua potable no es deseable ya que se sospecha que podría ser un carcinógeno humano. aunque todavía no existen datos suficientemente relevantes.^[3][4]

Mediante procesos electroquímicos, como el proceso cloro-álcali, una electrólisis sin membrana de salmuera que se emplea para obtener hipoclorito, también producirá bromato si el ion bromuro está presente en la disolución de salmuera.

La fotoactivación (exposición a la luz solar) activa al dióxido de cloro, o al cloro líquido o gaseoso, para generar bromato en agua que contenga bromuro.

El bromato de sodio y el bromato de potasio se emplean como neutralizantes de permanentes para el cabello, en el tinte o teñido de tejidos con colorantes al azufre. Se emplearon, hasta su prohibición a finales del siglo XX, para madurar la harina durante la molienda, para tratar la cebada en el proceso de elaboración de cerveza y para preparar pastas de pescado.^[5]