Perrenato de amonio
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| Perrenato de amonio | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Tetraoxorreniato(VII) de amonio | ||
| General | ||
| Fórmula molecular | NH4ReO4 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 13598-65-7[1] | |
| ChemSpider | 2341271 | |
| PubChem | 3084163 | |
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[O-] [Re](=O)(=O)=O.[NH4+]
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| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 3970 kg/m³; 3,97 g/cm³ | |
| Masa molar | 268,2359 g/mol | |
| Punto de descomposición | 200 °C (473 K) °C [2] | |
| Estructura cristalina | Scheelita | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua |
2.8 g/100 mL (0 °C) 6.2 g/100 mL (20 °C), 12.0 g/100 mL (40 °C), 20.7 g/100 mL (60 °C), 32.3 g/100 mL (80 °C), 39.1 g/100 mL (90 °C) | |
| Compuestos relacionados | ||
| Otros Aniones | Pertecnetato de amonio, Permanganato de amonio | |
| Otros Cationes | Perrenato de sodio | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El perrenato de amonio (PRA) es la sal de amonio del ácido perrénico, NH4ReO4. Es la forma más común en la que se comercializa el renio. Es una sal incolora, soluble en etanol y agua, y ligeramente soluble en NH4Cl.[3] Se describió por primera vez poco después del descubrimiento del renio.[4]
La estructura cristalina del PRA se asemeja a la de la scheelita, con un catión atómico reemplazado por amonio. El pertecnetato(NH4TcO4), el peryodato(NH4IO4), el tetraclorotalato(NH4TlCl4) y el tetracloroindato(NH4InCl4) siguen este patrón.[5] Experimenta una transición de ordenamiento molecular al enfriarse sin cambio de grupo espacial, pero con un cambio altamente anisotrópico en la forma de la celda unitaria, lo que resulta en la inusual propiedad de tener un coeficiente Re NQR positivo en temperatura y presión. [6] El PRA no produce hidratos. [7]
Preparación
El perrenato de amonio puede prepararse a partir de prácticamente todas las fuentes comunes de renio. El metal, los óxidos y los sulfuros pueden oxidarse con ácido nítrico y la solución resultante puede tratarse con amoníaco acuoso. Alternativamente, una solución acuosa de Re2O7 puede tratarse con amoníaco y, posteriormente, cristalizarse. [8]
