Tricloruro de arsénico
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| Tricloruro de arsénico | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Tricloruro de arsénico | ||
| General | ||
| Otros nombres | Cloruro de arsénico(III), Mantequilla de arsénico, Solución de Valagin. | |
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular | AsCl3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7784-34-1[1] | |
| Número RTECS | CG1750000 | |
| ChEBI | 63952 | |
| ChemSpider | 22974 | |
| PubChem | 24570 | |
| UNII | 5XW39M1300 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | líquido aceitoso e incoloro. | |
| Densidad | 2163 kg/m³; 2,163 g/cm³ | |
| Masa molar | 179,828 g/mol | |
| Punto de fusión | − 16,2 °C (289 K) | |
| Punto de ebullición | 130,2 °C (403 K) | |
| Viscosidad | 9,77 x 10−6 Pa s | |
| Índice de refracción (nD) | 1,6006 | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | Hidroliza. | |
| Solubilidad | soluble en alcohol, en éter, en HCl, en HBr, en cloroformo, y en CCl4. | |
| Peligrosidad | ||
| SGA |
    | |
| NFPA 704 |
0
4
1
| |
| Frases H | H301, H310, H314, H331, H350, H410. | |
| Frases P | P201, P202, P260, P261, P262, P264, P270, P271, P273, P280, P281, P301+310, P301+330+331, P302+350, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P308+313, P310, P311, P321, P322, P330, P361, P363, P391, P403+233, P405, P501. | |
| Riesgos | ||
| Riesgos principales | Muy tóxico, cancerígeno, corrosivo, en contacto con el agua se descompone liberando HCl. | |
| LD50 | 48 mg/kg | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El tricloruro de arsénico es un compuesto inorgánico cuya fórmula es AsCl3, también es conocido como cloruro arsenioso o mantequilla de arsénico. Se trata de un aceite venenoso incoloro, aunque algunas muestras no purificadas puedan parecer de color amarillo. Es un intermediario en la fabricación de compuestos organoarsénicos.[2]
Síntesis
Este líquido incoloro se obtiene mediante el tratamiento del óxido de arsénico (III) con el cloruro de hidrógeno, y a continuación se destila:
As2O3 + 6 HCl → 2 AsCl3 + 3 H2O
También se puede preparar mediante la cloración del arsénico a una temperatura de 80-85 °C, pero para este método se necesita el arsénico elemental.[2]
2 As + 3 Cl2 → 2 AsCl3
El tricloruro de arsénico se puede preparar a partir de la reacción del óxido de arsénico y el monocloruro de azufre. Este método no requiere aparatos complicados y es muy eficaz:[6]
2 As2O3 + 6 S2Cl2 → 4 AsCl3 + 3 SO2 + 9 S
Otro método útil en el laboratorio es el reflujo del óxido de arsénico (III) con el cloruro de tionilo:[7]
2 As2O3 + 3 SOCl2 → 2 AsCl3 + 3 SO2
El tricloruro de arsénico también se puede preparar mediante la reacción del ácido clorhídrico y el sulfuro de arsénico (III).
As2S3 + 6 HCl → 2 AsCl3 + 3 H2S
Reacciones
La hidrólisis forma el ácido arsénico y el ácido clorhídrico:
AsCl3 + 3 H2O → As(OH)3 + 3 HCl
Aunque el AsCl3 es menos sensible a la humedad que el PCl3, aún emite vapores cuando hay aire húmedo.[8]
El AsCl3 experimenta una redistribución al ser tratado con el As2O3 para dar lugar al polímero inorgánico AsOCl. En presencia de cloruros, el AsCl3 forma sales que contienen el anión [AsCl4]-. La reacción con el bromuro de potasio y el yoduro de potasio produce tribromuro de arsénico y triyoduro de arsénico, respectivamente.
El AsCl3 tiene gran utilidad en la química organoarsénica; por ejemplo, la trifenilarsina se obtiene a partir del AsCl3:[9]
AsCl3 + 6 Na + C6H5Cl → As(C6H5)3 + 6 NaCl
Los gases venenosos denominados lewisitas se obtienen añadiendo tricloruro de arsénico al acetileno:
AsCl3 + C2H2 → ClCH=CHAsCl2
