Tricloruro de fósforo
El tricloruro de fósforo es un compuesto químico de fósforo y cloro, con la fórmula química PCl3. Su geometría molecular es trigonal piramidal. Es el más importante de los cloruros de fósforo. Es un compuesto químico industrial importante, que se usa en la manufactura de compuestos organofosforados para una amplia variedad de aplicaciones. Tiene una señal ⁱP NMR aproximadamente a +220 ppm. Se considera que el fósforo en el PCl3 tiene el estado de oxidación +3, y los átomos de cloro tiene el estado de oxidación −1. La mayor parte de su reactividad es consistente con esta descripción.
From Wikipedia, the free encyclopedia
Cloruro fosforoso
| Tricloruro de fósforo | ||
|---|---|---|
 | ||
 | ||
| Nombre IUPAC | ||
| tricloruro de fósforo | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Cloruro de fósforo (III) Cloruro fosforoso | |
| Fórmula estructural |
 | |
| Fórmula molecular | PCl3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7719-12-2[1] | |
| Número RTECS | TH3675000 | |
| ChEBI | 30334 | |
| ChemSpider | 22798 | |
| PubChem | 24387 | |
| UNII | M97C0A6S8U | |
|
ClP(Cl)Cl
| ||
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | líquido incoloro | |
| Densidad | 1574 kg/m³; 1,574 g/cm³ | |
| Masa molar | 137,33 g/mol | |
| Punto de fusión | 179,6 K (−94 °C) | |
| Punto de ebullición | 349,3 K (76 °C) | |
| Índice de refracción (nD) | 1,516 (14 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | Hidrólisis | |
| Momento dipolar | 0,97 D | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0líquido | −319,7 kJ/mol | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
4
2
W
| |
| Frases R | R14, R26/28, R35, R48/20 | |
| Frases S | S1/2, S7/8, S26, S36/37/39, S45 | |
| Riesgos | ||
| LD50 | 550 mg/kg | |
| Más información | ICSC 0696 | |
| Compuestos relacionados | ||
| Cloruros de fósforo |
Pentacloruro de fósforo Oxicloruro de fósforo Tetracloruro de difosfóro | |
| Otros compuestos |
Trifluoruro de fósforo Tribromuro de fósforo Triyoduro de fósforo | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El tricloruro de fósforo es un compuesto químico de fósforo y cloro, con la fórmula química PCl3. Su geometría molecular es trigonal piramidal. Es el más importante de los cloruros de fósforo. Es un compuesto químico industrial importante, que se usa en la manufactura de compuestos organofosforados para una amplia variedad de aplicaciones. Tiene una señal 31P NMR aproximadamente a +220 ppm.
Se considera que el fósforo en el PCl3 tiene el estado de oxidación +3, y los átomos de cloro tiene el estado de oxidación −1. La mayor parte de su reactividad es consistente con esta descripción.
El PCl3 es precursor a otros compuestos de fósforo, siendo oxidado a pentacloruro de fósforo (PCl5), cloruro de tiofosforilo (PSCl3), o oxicloruro de fósforo (POCl3).
Además, si se hace pasar una descarga eléctrica a través de una mezcla de vapor de PCl3 y gas hidrógeno, se forma un cloruro de fósforo raro, el tetracloruro de difósforo (P2Cl4).
PCl3 como electrófilo
El tricloruro de fósforo es el precursor de compuestos organofosforados que contienen uno o más átomos de P(III), notablemente fosfitos y fosfonatos. Estos compuestos no suelen contener los átomos de cloro que están en el PCl3.
El PCl3 reacciona rápida y exotérmicamente con agua para formar ácido fosforoso, H3PO3 y HCl:
- PCl3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HCl
Se conocen un gran número de sustituciones similares, siendo una de las más importantes la formación de ésteres de fosfito por reacción con alcoholes o fenoles. Por ejemplo, con fenol, se forma el fosfito de trifenilo:
- 3 PhOH + PCl3 → P(OPh)3 + 3 HCl
donde "Ph" se refiere al grupo fenilo, -C6H5. Los alcoholes, tales como el etanol, reaccionan de un modo similar, en presencia de una base tal como una amina terciaria:[2]
- PCl3 + 3 EtOH + 3 R3N → P(OEt)3 + 3 R3NH+Cl−
Otro compuesto que puede ser preparado de la misma forma es el fosfito de triisopropilo (p.e. 43.5 °C/1.0 mm; CAS# 116-17-6).
Sin embargo, en ausencia de base, la reacción produce el ácido fosfónico y un cloruro de alquilo, según la siguiente estequiometría:
- PCl3 + 3 C2H5OH → 3 C2H5Cl + H3PO3[3]
Las aminas, R2NH, forman P(NR2)3, y los tioles (RSH) forman P(SR)3. Una reacción industrialmente relevante del PCl3 con aminas es la fosfonometilación, que utiliza formaldehído:
- R2NH + PCl3 + CH2O → (HO)2P(O)CH2NR2 + 3 HCl
Los aminofosfonatos son ampliamente usados como agentes secuestrantes y antiescamas en tratamiento de agua. El herbicida glifosato también es producido de esta forma. La reacción del PCl3 con reactivos de Grignard y organolitio es un método útil para la preparación de fosfinas orgánicas con la fórmula R3P (también denominados fosfanos) tales como la trifenilfosfina, Ph3P.
- 3 PhMgBr + PCl3 → Ph3P + 3 MgBrCl
Bajo condiciones controladas, el PCl3 puede ser usado para preparar PhPCl2 y Ph2PCl.
PCl3 como nucleófilo
El tricloruro de fósforo tiene un par libre, y consecuentemente puede actuar como una base de Lewis, por ejemplo, con el ácido de Lewis BBr3.[4] Forma un aducto 1:1, Br3B−−+PCl3. También se conocen complejos metálicos, como el Ni(PCl3)4. La basicidad de Lewis se explota en una ruta útil hacia los compuestos organofosforados, usando un cloruro de alquilo y cloruro de aluminio:
- PCl3 + RCl + AlCl3 → RPCl+
3 + AlCl−
4
El producto RPCl+
3 puede ser hidrolizado para producir un dicloruro alquilfosfónico RP(=O)Cl2.
Preparación
La producción mundial excede el tercio de millón de toneladas. El tricloruro de fósforo se prepara industrialmente por reacción con cloro, con una solución refluyente de fósforo blanco en tricloruro de fósforo, con eliminación continua del PCl3 formado.
- P4 + 6 Cl2 → 4 PCl3
La producción industrial de tricloruro de fósforo está bajo el control de la Convención sobre Armas Químicas. En el laboratorio, puede ser más conveniente usar fósforo rojo, que es menos tóxico.[5] Es lo suficientemente barato que no debería ser sintetizado sólo para trabajo en el laboratorio.
