Acide sulfureux
composé chimique
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L’acide sulfureux est un composé chimique de formule H2SO3. S'il a été détecté en phase gazeuse[5], il n'est en revanche pas certain qu'il existe effectivement en solution.
| Acide sulfureux | |||
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| Identification | |||
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| Nom UICPA | acide sulfureux sulfite d'hydrogène |
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| No CAS | |||
| No ECHA | 100.029.066 | ||
| No CE | 231-973-1 | ||
| PubChem | 1100 | ||
| SMILES | OS(=O)O , |
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| InChI | InChI : InChI=1S/H2O3S/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3) InChIKey : LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-N |
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| Propriétés chimiques | |||
| Formule | H2SO3 | ||
| Masse molaire[1] | 82,079 ± 0,006 g/mol H 2,46 %, O 58,48 %, S 39,07 %, |
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| pKa | 1,81 et 6,99 | ||
| Propriétés physiques | |||
| Solubilité | Miscible à l'eau [2] | ||
| Masse volumique | 1,03 g·cm-3 (20 °C)[2] | ||
| Précautions | |||
| SGH[3] | |||
 H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H332 : Nocif par inhalation P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305 : En cas de contact avec les yeux : P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P351 : Rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. |
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| SIMDUT[4] | |||
 E, E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses : classe 8 Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients |
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| Transport[2] | |||
Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 1833 : ACIDE SULFUREUX Classe : 8 Étiquette :  8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ; |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Les bases conjuguées de cet acide sont quant à elles communes : l'anion hydrogénosulfite de formule HSO3− et l'anion sulfite de formule SO32−.
Description
L'acide sulfureux est un acide minéral résultant formellement de la dissolution de dioxyde de soufre SO2 dans de l'eau H2O selon la réaction :
- SO2 (g) + H2O(l) → H2SO3 (aq) : K << 10-9.
Cependant, la molécule H2SO3 solvatée par l'eau n'est pas stable et conduit immédiatement aux ions hydrogénosulfite HSO3− et sulfite SO32− :
- SO2 (g) + 2 H2O(l) H3O+(aq) + HSO3−(aq) : pKa1 = 1,81.
- HSO3−(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + SO32−(aq) : pKa2 = 6,99.
Ce type de solution acide est utilisé comme conservateur alimentaire, notamment pour les fruits secs, le vin et la conservation de la viande, ainsi que comme désinfectant, agent réducteur et blanchissant doux, utilisé notamment sur les matériaux qui seraient endommagés par un blanchissage aux produits chlorés.
