Bromure

L'ion bromure de formule Br⁻ est un atome de brome qui a gagné un électron afin d'avoir une couche externe d'électrons saturée (configuration 4s²4p⁶).

Il porte une charge négative : il s'agit donc d'un anion.

L'ion bromure existe surtout en solution. La taille de Br⁻ bien qu'inférieure à celle de I⁻ est à l'origine de la polarisabilité élevée de cet ion.

Un ion bromure est la forme ionique du brome, élément chimique de symbole Br, liquide toxique à température ambiante, de couleur brunâtre. De numéro atomique égal à 35, il appartient au groupe 17 (ou VIIa) du tableau périodique : c'est l'un des cinq halogènes.

La méthode la plus simple est la dissolution d'un bromure alcalin.

À l'échelle industrielle, Br⁻ peut être extrait de l'eau de mer ou de mines de sel.

En chimie organique, Br⁻ apparaît comme sous-produit de diverses réactions, en particulier lors de l'hydrolyse d'organo-magnésiens ou de leurs produits d'addition.

En chimie organique, l'ion bromure est un nucléophile fort qu'on retrouve très souvent dans les substitutions.

En chimie des complexes, l'ion bromure est une « base molle » (un peu moins que I⁻) qui a tendance à créer facilement des complexes voire à précipiter avec les acides mous en particulier l'ion Ag⁺ ce qui peut être utilisé dans les dosages.

En oxydoréduction, Br⁻ est le réducteur du couple Br₂/Br⁻. Il semble que Br⁻ réagisse avec Br₂ pour former Br₃⁻ en solution aqueuse analogue à I₃⁻.

Un test consiste à ajouter l'ion Ag⁺ qui doit, en cas de présence du bromure, donner une couleur jaune crème (AgBr (S) ).

En doses thérapeutiques, le bromure a des propriétés sédatives et anticonvulsivantes. Il est historiquement le premier médicament antiépileptique introduit dans la deuxième moitié du XIX^e siècle et supplanté au début du XX^e siècle par les barbituriques. Son utilisation reste préconisée dans le cadre d'épilepsies réfractaires de l'enfance, particulièrement en Allemagne et au Japon^[1].

Une rumeur populaire affirme que des bromures auraient été ajoutés à la nourriture ou aux boissons servies aux soldats (notamment pendant la Première Guerre mondiale) afin de réduire la libido. Dans la littérature médicale du XIXe siècle, l’association entre bromure de potassium et baisse de la fonction sexuelle apparaît surtout dans le contexte d’un effet dépresseur (sédatif) sur le système nerveux. Il s'agit alors d'une impuissance temporaire après des prises répétées, et non un effet durable et spécifique visant la sexualité^[2],[3]. Par ailleurs, l’abondante littérature clinique sur les effets indésirables des bromures (bromisme), centrée sur la sédation, l’apathie et les troubles neuropsychiatriques en cas d’usage prolongé ou à fortes doses, ne les décrit pas comme un moyen d’induire de façon fiable une impuissance permanente, mais plutôt comme une intoxication générale liée à un dépresseur du système nerveux^[4]. Il s'agit plutôt d'une rumeur de caserne et d'une explication 'médicamenteuse' de troubles psychiques graves causés par la guerre sur les jeunes engagés.

Le bromure de méthyle est un biocide qui a été très utilisé comme pesticide, mais récemment interdit, sauf dérogation particulières en Europe et dans différents pays, car outre le fait qu'il est très toxique, c'est aussi un puissant gaz à effet de serre, et l'un des gaz qui dégradent la couche d'ozone.

Joseph Swan est l'inventeur des papiers photographiques au bromure, longtemps utilisés sous forme de pellicule au gélatino-bromure. Jusqu’à l’avènement de l’informatique et de la PAO dans les arts graphiques, on appelait « bromure » tout tirage photographique de haute définition et de haut contraste noir-blanc pour en faire les films destinés à l’impression.

• Acide bromhydrique
• Bromure d'éthidium
• Bromométhane (ou « bromure de méthyle ») ; biocide
• Bromure de pancuronium ; paralysant
• Bromure de potassium ; antiépileptique
• Bromure de magnésium