Carbonate de strontium
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| Carbonate de strontium | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Carbonate de strontium |
| Synonymes |
Strontianite (minéral naturel) |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.015.131 |
| No CE | 216-643-7 |
| No RTECS | WK8305000 |
| PubChem | 15407 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | poudre grise ou blanche inodore[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | SrCO3 |
| Masse molaire[2] | 147,63 ± 0,01 g/mol C 8,14 %, O 32,51 %, Sr 59,35 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 1 497 °C ( 6 MPa)[1] |
| T° ébullition | > 1 200 °C (décomposition)[1] |
| Solubilité | 0,01 g·l-1 (eau, 20 °C)[1] |
| Masse volumique | 3,5 g·cm-3[1] |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | rhombique |
| Précautions | |
| NFPA 704[3] | |
| Transport[1] | |
non-soumis à régulation |
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| Composés apparentés | |
| Autres cations | carbonate de magnésium carbonate de calcium carbonate de baryum |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le carbonate de strontium (SrCO3) est le sel de carbonate du strontium. Il se présente sous la forme d'une poudre blanche à grise inodore. Il est présent naturellement sous la forme d'un minéral, la strontianite.
Le carbonate de strontium est une poudre blanche, inodore, sans saveur. Il possède des propriétés similaires à celles du carbonate de calcium. Étant un carbonate, c'est une base faible, et il réagit avec les acides. Il est sinon stable et ne présente pas de risque majeur.
Il est pratiquement insoluble dans l'eau (une partie pour 100 000). Sa solubilité s'accroît significativement à environ une partie par millier, si l'eau est saturée en dioxyde de carbone, se formant alors de l'hydrogénocarbonate de strontium :
- SrCO3 + H2O + CO2 → Sr(HCO3)2
Il est soluble dans les acides minéraux, du fait de la formation de sels de strontium solubles et d'acide carbonique, qui se décompose lui-même ensuite en eau et dioxyde de carbone :
- SrCO3 + 2 HCl → SrCl2 + H2CO3
À pression ambiante, au-dessus de 1 200 °C, le carbonate de strontium se décompose en oxyde de strontium et dioxyde de carbone[1] :
- SrCO3 → SrO + CO2
Si la pression est augmentée à 6 MPa, le carbonate de strontium fond à 1 497 °C[1].
