Carbonate de baryum
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| Carbonate de baryum | ||
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| Identification | ||
|---|---|---|
| Nom UICPA | Carbonate de baryum | |
| Synonymes | ||
| No CAS | ||
| No ECHA | 100.007.426 | |
| No CE | 208-167-3 | |
| No RTECS | CQ8600000 | |
| PubChem | ||
| SMILES | ||
| InChI | ||
| Apparence | cristaux incolores[1] | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | BaCO3 | |
| Masse molaire[2] | 197,336 ± 0,009 g/mol C 6,09 %, Ba 69,59 %, O 24,32 %, 197.34 g/mol |
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| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | (décomposition) : 1 300 °C[1] | |
| Solubilité | dans l'eau : 0.0024 g/100 mL (20 °C) | |
| Masse volumique | 4,43 g·cm-3[1] | |
| Précautions | ||
| SGH | ||
 Attention |
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| SIMDUT[3] | ||
| NFPA 704 | ||
| Directive 67/548/EEC | ||
 Xn |
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| Écotoxicologie | ||
| DL50 | 418 mg/kg, oral (rat) | |
| Composés apparentés | ||
| Autres cations | carbonate de magnésium carbonate de calcium carbonate de strontium |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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Le carbonate de baryum (BaCO3), aussi dénommé withérite, est un composé chimique utilisé comme rodenticide ainsi que dans la préparation des briques, de la glaçure et du ciment.
Le carbonate de baryum est préparé industriellement à partir du sulfure de baryum (BaS) soit par traitement avec du carbonate de sodium (Na2CO3) à 60 à 70 °C, soit par traitement sous un flux de dioxyde de carbone à 40 à 90 °C[4].
