Chlorure de chrome(II)
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| Chlorure de chrome(II) | ||
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_chloride.JPG) | ||
| En haut : modèle 3D du chlorure de chrome(II), l'atome rouge est le chlore En bas : échantillon de chlorure de chrome(II) |
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| Identification | ||
|---|---|---|
| Nom UICPA | Chlorure de chrome(II) | |
| Synonymes |
Chlorure chromeux |
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| No CAS | (anhydre), (tétrahydrate) | |
| No ECHA | 100.030.136 | |
| No RTECS | GB5250000 | |
| PubChem | ||
| SMILES | ||
| InChI | ||
| Apparence | Poudre blanche à gris/vert (anhydre), très hygroscopique | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | CrCl2 | |
| Masse molaire[1] | 122,902 ± 0,005 g/mol Cl 57,69 %, Cr 42,31 %, |
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| pKa | 2 | |
| Susceptibilité magnétique molaire | +7 230 × 10−6 cm3/mol | |
| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | 824 °C (anhydre) 51 °C (tétrahydrate, se décompose)[2] |
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| T° ébullition | 1 302 °C (anhydre)[2] | |
| Solubilité | Soluble dans l'eau[2] Insoluble dans l'alcool et dans l'éther |
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| Masse volumique | 2,88 g/cm3 (24 °C)[2] | |
| Thermochimie | ||
| S0solide | 115,3 J/mol K[2] | |
| ΔfH0solide | −395,4 kJ/mol[2] | |
| Cp | 71,2 J/mol K[2] à 20 °C | |
| Cristallographie | ||
| Système cristallin | Orthorhombique (rutile déformée, anhydre) Monoclinique (tétrahydrate)[3] |
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| Symbole de Pearson | [4] | |
| Classe cristalline ou groupe d’espace | 2/m 2/m 2/m (anhydre) Pnnm, No. 58 (anhydre)[4] 2/m (tétrahydrate) P21/c, No. 14 (tétrahydrate)[3] |
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| Paramètres de maille | a = 6,64 Å b = 5,98 Å c = 3,48 Å (anhydre) alpha = 90°[4] |
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| Polyèdre de coordination | Octaédrique (Cr2+, anhydre)[4] | |
| Précautions | ||
| SGH | ||
Attention [5] |
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| NFPA 704[6] | ||
| Écotoxicologie | ||
| DL50 | 1870 mg/kg (rats, oral)[6] | |
| Composés apparentés | ||
| Autres cations | Chlorure de chrome(III) Chlorure de chrome(IV) Chlorure de molybdène(II) Chlorure de tungstène(II) |
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| Autres anions | Fluorure de chrome(II) Bromure de chrome(II) Iodure de chrome(II) |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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Le terme chlorure de chrome(II) décrit des composés inorganiques de formule CrCl2(H2O)n. Le solide anhydre est blanc à l'état pur, cependant les échantillons commerciaux sont souvent gris ou verts ; il est hygroscopique et se dissout rapidement dans l'eau pour donner des solutions bleu-vif sensibles à l'air de tétrahydrate Cr(H2O)4Cl2. Le chlorure de chrome(II) n'a pas d'applications commerciales mais il est utilisé à l'échelle des laboratoires pour la synthèse d'autres complexes de chrome.
CrCl2 est produit en réduisant le chlorure de chrome(III) soit avec l'hydrogène à 500 °C :
- 2 CrCl3 + H2 → 2 CrCl2 + 2 HCl
ou par électrolyse[7].
Les préparations en faible quantité peuvent utiliser LiAlH4, le zinc ou des réactifs apparentés, pour réduire CrCl3 :
- 4 CrCl3 + LiAlH4 → 4 CrCl2 + LiCl + AlCl3 + 2 H2
- 2 CrCl3 + Zn → 2 CrCl2 + ZnCl2
CrCl2 peut aussi être préparé en traitant une solution d'acétate de chrome(II) avec du chlorure d'hydrogène[8] :
- Cr2(OAc)4 + 4 HCl → 2 CrCl2 + 4 AcOH
