Dichlorotétrakis(diméthylsulfoxyde)ruthénium(II)

On en connaît deux isomères, cis et trans, selon la position équatoriale ou polaire des atomes de chlore, respectivement :

• Les atomes de chlore sont représentés ci-dessous en vert.
• 
  Isomère cis.
• 
  Isomère trans.

Ces isomères sont des solides jaunes solubles dans des solvants organiques. L'isomère cis est le plus abondant : il présente la particularité d'avoir l'un des ligands DMSO polaires lié à l'atome de ruthénium par l'atome d'oxygène tandis que les trois autres ligands sont liés au métal par l'atome de soufre^[2] ; dans l'isomère trans, les quatre ligands sont liés au métal par l'atome de soufre. L'isomère cis se forme par chauffage, tandis que l'isomère trans est obtenu à partir du précédent sous l'effet d'un rayonnement ultraviolet^[3]. Les premières voies de synthèses consistaient à chauffer des solutions de chlorure de ruthénium(III) RuCl₃ dans le DMSO sous atmosphère d'hydrogène^[4], mais un procédé a été développé pour éviter de travailler sous atmosphère d'hydrogène^[3],[5].

Le RuCl₂(dmso)₄ a été identifié comme anticancéreux potentiel au début des années 1980^[6]. Les recherches qui ont suivi^[7],[8] a conduit au développement de plusieurs composés apparentés contenant du ruthénium et du DMSO, dont certaines ont fait l'objet d'essais cliniques^[9].

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