Diéthanolamine
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DEA,
2,2'-iminodiéthanol,
diolamine,
2,2'-dihydroxydiéthylamine,
bis(β-hydroxyléthyl)amine
| Diéthanolamine | ||
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| Structure de la diéthanolamine. | ||
| Identification | ||
|---|---|---|
| Nom UICPA | 2-(2-hydroxyéthylamino)éthanol | |
| Synonymes |
DEA, |
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| No CAS | ||
| No ECHA | 100.003.517 | |
| No CE | 203-868-0 | |
| PubChem | 8113 | |
| ChEBI | 28123 | |
| SMILES | ||
| InChI | ||
| Apparence | solide incolore à l'odeur ammoniacale | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | C4H11NO2 |
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| Masse molaire[1] | 105,135 6 ± 0,004 8 g/mol C 45,7 %, H 10,55 %, N 13,32 %, O 30,44 %, |
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| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | 28 °C[2] | |
| T° ébullition | 269 °C[2] | |
| Solubilité | 954 g l−1 à 20 °C[2] | |
| Paramètre de solubilité δ | 26,3 J1/2 cm−3/2 (30 °C)[3] | |
| Masse volumique | 1,10 g cm−3 à 20 °C[2] | |
| T° d'auto-inflammation | 355 °C[2] | |
| Point d’éclair | 138 °C[2] | |
| Thermochimie | ||
| ΔfH0solide | −493,8 kJ mol−1[4] | |
| Précautions | ||
| SGH[2] | ||
   Danger |
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| Écotoxicologie | ||
| LogP | –1,76[réf. souhaitée] | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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La diéthanolamine, ou DEA, est un composé organique de formule HN(CH2CH2OH)2. Il s'agit d'un solide incolore à l'odeur ammoniacale fondant à 28 °C. La diéthanolamine a tendance à absorber l'eau, ce qui entraine de la surfusion : elle est généralement trouvée sous forme d'un liquide visqueux incolore à température ambiante[5]. C'est un diol et une amine secondaire, soluble dans l'eau et hygroscopique.
La DEA est utilisée comme tensioactif et inhibiteur de corrosion, ainsi que pour éliminer le sulfure d'hydrogène H2S et le dioxyde de carbone CO2 dans les procédés de raffinage du pétrole et le traitement du gaz naturel.
On produit la DEA en faisant réagir de l'ammoniaque NH4OH avec de l'oxyde d'éthylène C2H4O en excès qui donne successivement la monoéthanolamine (MEA), la diéthanolamine (DEA) et la triéthanolamine (TEA) :
- C2H4O + NH4OH → H2NCH2CH2OH + H2O
- C2H4O + H2NCH2CH2OH → HN(CH2CH2OH)2
- C2H4O + HN(CH2CH2OH)2 → N(CH2CH2OH)3.
La proportion des différents produits peut être ajustée en contrôlant la stœchiométrie des réactifs.
