Hydroxyde de cadmium
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| Hydroxyde de cadmium (II) | |
2.png)
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| Identification | |
|---|---|
| Synonymes |
dihydroxyde de cadmium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.040.137 |
| PubChem | 10313210 |
| SMILES | |
| Apparence | masse cristalline ou poudre blanche, cristaux incolores (parfois amorphes) |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | Cd(OH)2 |
| Masse molaire[1] | 146,426 ± 0,009 g/mol H 1,38 %, Cd 76,77 %, O 21,85 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 130 °C |
| T° ébullition | décomposition à 300 °C |
| Solubilité | 1,8 mg·l-1 dans l'eau à 25 °C, soluble dans les acides (même dilués), les sels d'ammonium |
| Masse volumique | 4,79 g·cm-3 à 20 °C |
| Thermochimie | |
| S0solide | 96 J·K-1·mol-1[2] |
| ΔfH0solide | −561 kJ·mol-1 |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | Hexagonal |
| Précautions | |
| Directive 67/548/EEC | |
 Xn  N |
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| Inhalation | par précaution limite d'exposition 0,005 mg·m-3, danger 9 mg·m-3[3] |
| Ingestion | cancérigène |
| Composés apparentés | |
| Autres cations | Hydroxyde de zinc Hydroxyde de plomb(II) hydroxyde de magnésium |
| Autres anions | Oxyde de cadmium Chlorure de cadmium, Iodure de cadmium |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'hydroxyde de cadmium est un composé inorganique ionique, composé d'un cation cadmium divalent et de deux anion hydroxyle monovalents, de formule Cd(OH)2.
C'est en général un solide ionique blanc cristallin et gélatineux, hygroscopique, qui est un composant fondamental des accumulateurs nickel-cadmium à cathode de NiCd[4].
La maille cristalline est hexagonale, le réseau étant caractérisé par des couches hexagonales. Il peut se présenter sous forme d'une poudre incolore.
Le corps peut aussi être amorphe.
L'hydroxyde de cadmium est soluble dans les acides, l'ammoniaque et les sels d'ammonium. Il est très peu soluble dans l'eau froide. Il est insoluble dans l'alcool.
Préparation
L'hydroxyde de cadmium est préparé industriellement par la réaction du nitrate de cadmium avec de la soude caustique ou hydroxyde de sodium :
- Cd(NO3)2 + 2NaOH → Cd(OH)2 + 2NaNO3
La préparation à partir d'autres sels de cadmium peut paraître plus compliquée[4].
Au laboratoire, ce corps Cd(OH)2 peut être précipité d'une solution d'acide sulfurique et du corps simple cadmium métal, ou encore par l'ajout de soude ou de potasse caustique en excès à diverses solutions aqueuses de sels de cadmium.
