Hypochlorite de sodium
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| Hypochlorite de sodium | ||
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| Structure de l'hypochlorite de sodium | ||
| Identification | ||
|---|---|---|
| Nom UICPA | hypochlorite de sodium | |
| No CAS | ||
| No ECHA | 100.028.790 | |
| No CE | 231-668-3 | |
| PubChem | 23665760 | |
| SMILES | ||
| InChI | ||
| Apparence | solide blanc | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | NaClO | |
| Masse molaire[1] | 74,442 ± 0,002 g/mol Cl 47,62 %, Na 30,88 %, O 21,49 %, |
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| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | 18 °C | |
| Solubilité | 293 g·L-1 à 0 °C; 799 g·L-1 à 25 °C dans l'eau | |
| Précautions | ||
| SGH[2],[3] | ||
  Danger |
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| SIMDUT[4] | ||
   C, E, F, |
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| Transport[3] | ||
| Inhalation | Dangereuse, peut être mortelle | |
| Peau | Irritant, provoque des brûlures, peut être mortel |
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| Yeux | Irritant, provoque des brûlures | |
| Ingestion | Dangereuse, voire mortelle | |
| intraveineuse | Irritant, provoque des infections | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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L’hypochlorite de sodium est un composé chimique de formule brute NaClO. C'est un solide blanc très instable couramment utilisé en solution aqueuse comme agent désinfectant et agent de blanchiment, notamment sous forme d'eau de Javel pour un usage domestique. Sous forme solide anhydre, il tend à se dismuter en oxygène O2, chlorure de sodium NaCl et chlorate de sodium NaClO3 :
Dans l'eau de Javel, l'hypochlorite de sodium est mélangé avec du chlorure de sodium résultant de sa fabrication par l'action du dichlore Cl2 sur une solution d'hydroxyde de sodium NaOH électrolysée entre deux électrodes rapprochée en dessous de 40 °C, afin d'éviter la formation de chlorate de sodium NaClO3 :
