Nitrate de palladium(II)
composé chimique
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Le nitrate de palladium(II) est un composé inorganique de formule Pd(NO3)2·(H2O)x où x = 0 ou 2. L'anhydre et le dihydrate sont des solides déliquescents. Selon la cristallographie aux rayons X, les deux composés possèdent des atomes Pd(II) plan carré avec des ligands nitrate monodentés. Le composé anhydre, qui est un polymère de coordination, est jaune[2],[3].
| Nitrate de palladium(II) | ||
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2(ICD425998).png) | ||
| Nitrate de palladium(II) | ||
| Identification | ||
|---|---|---|
| Nom UICPA | Nitrate de palladium(II) | |
| Synonymes |
Nitrate de palladium |
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| No CAS | ||
| No ECHA | 100.030.228 | |
| PubChem | ||
| SMILES | [Pd+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O , |
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| InChI | InChI : InChI=1/2NO3.Pd/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2 InChIKey : GPNDARIEYHPYAY-UHFFFAOYAP Std. InChI : InChI=1S/2NO3.Pd/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2 Std. InChIKey : GPNDARIEYHPYAY-UHFFFAOYSA-N |
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| Apparence | solide jaune | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | Pd(NO3)2 | |
| Masse molaire[1] | 230,43 ± 0,01 g/mol N 12,16 %, O 41,66 %, Pd 46,18 %, |
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| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | Se décompose > 100 °C | |
| Solubilité | Soluble | |
| Masse volumique | 3,546 g/cm3[2] | |
| Point d’éclair | ininflammable | |
| Précautions | ||
| SGH | ||
  Danger H272 : Peut aggraver un incendie ; comburant H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires P220 : Tenir/stocker à l’écart des vêtements/…/matières combustibles P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. |
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| Composés apparentés | ||
| Autres cations | Nitrate de nickel(II) | |
| Autres anions | Chlorure de palladium(II) | |
| Autres composés | ||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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En solution dans l'acide nitrique, Pd(NO3)2 catalyse la conversion des alcènes en esters de dinitrate. Sa pyrolyse donne l'oxyde de palladium[4].
Préparation
Le nitrate de palladium hydraté peut être préparé en dissolvant l'hydrate d'oxyde de palladium dans de l'acide nitrique dilué suivi par une cristallisation. Le nitrate cristallise sous forme de prismes déliquescents jaunes-bruns. Le composé anhydre est obtenu en traitant du palladium métallique avec de l'acide nitrique fumant[2].
