Nitrate de nickel(II)
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Nitrate de nickel
Nitrate nickeleux
Sel d'acide nitrique et de nickel(2+)
(hexahydrate)
(tétrahydrate ; rare)
(2e tétrahydrate ; également rare)
| Nitrate de nickel(II) | |||
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2_hexahydrate_edit.jpg) | |||
| En haut : nitrate de nickel(II) tétrahydraté cis En bas : hexahydrate |
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| Identification | |||
|---|---|---|---|
| Nom UICPA | Nitrate de nickel(II) | ||
| Synonymes |
Nitrate de nickel |
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| No CAS | (anhydre) (hexahydrate) (tétrahydrate ; rare) (2e tétrahydrate ; également rare) |
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| No ECHA | 100.032.774 | ||
| No CE | 238-076-4 | ||
| PubChem | |||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| Apparence | solide hygroscopique vert émeraude | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | Ni(NO3)2 | ||
| Masse molaire[1] | 182,703 2 ± 0,002 6 g/mol N 15,33 %, Ni 32,12 %, O 52,54 %, (anhydre) 290,79 g/mol (hexahydrate) |
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| Susceptibilité magnétique molaire | +4300,0·10−6 cm3/mol (hexahydrate) | ||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 56,7°C (hexahydrate) | ||
| T° ébullition | 120-145°C (hexahydrate, se décompose en nitrate de nickel)[2] | ||
| Solubilité | 243 g/100 ml (hexahydrate à 0 °C)[3] soluble dans l'éthanol |
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| Masse volumique | 2,05 g/cm3 (hexahydrate) | ||
| Point d’éclair | ininflammable | ||
| Cristallographie | |||
| Système cristallin | monoclinique (hexahydrate) | ||
| Propriétés optiques | |||
| Indice de réfraction | 1,422 (hexahydrate) | ||
| Précautions | |||
| SGH[4] | |||
     Danger P280, P281, P285, P310, P312, P314, P321, P330, P362, P363, P391, P301+P312, P302+P352, P304+P312, P304+P340, P304+P341, P305+P351+P338, P308+P313, P332+P313, P333+P313, P342+P311, P370+P378, P405 et P501 |
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| NFPA 704 | |||
| Transport | |||
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| Écotoxicologie | |||
| DL50 | 1620 mg/kg (oral, rat) | ||
| Composés apparentés | |||
| Autres cations | Nitrate de palladium(II) | ||
| Autres anions | Sulfate de nickel(II) Chlorure de nickel(II) |
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| Autres composés | |||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Le nitrate de nickel est le composé inorganique de formule Ni(NO3)2 ou tout hydrate de celui-ci. Dans l'hexahydrate, les anions nitrate ne sont pas liés au nickel. D'autres hydrates ont également été signalés : Ni(NO3)2.9H2O, Ni(NO3)2.4H2O et Ni(NO3)2.2H2O[5].
Il est préparé par la réaction de l'oxyde de nickel avec l'acide nitrique :
- NiO + 2 HNO3 + 5 H2O → Ni(NO3)2.6H2O
Le nitrate de nickel anhydre n'est généralement pas préparé en chauffant les hydrates. Il est plutôt généré par la réaction des hydrates avec le pentoxyde d'azote ou du nickel carbonyle avec le tétroxyde d'azote[5] :
- Ni(CO)4 + 2 N2O4 → Ni(NO3)2 + 2 NO + 4 CO
Le nitrate hydraté est souvent utilisé comme précurseur des catalyseurs à base (en) de nickel[5].
