Oxytrichlorure de vanadium
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| Oxytrichlorure de vanadium | |
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| Structure de l'oxychlorure de vanadium | |
| Identification | |
|---|---|
| Synonymes |
trichlorure de vanadyle |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.028.892 |
| No CE | 231-780-2 |
| No RTECS | YW2975000 |
| PubChem | 24410 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | liquide jaune hygroscopique peu volatil[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | Cl3OV |
| Masse molaire[2] | 173,3 ± 0,006 g/mol Cl 61,37 %, O 9,23 %, V 29,39 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | −77 °C[1] |
| T° ébullition | 126,7 °C[1] |
| Solubilité | se décomposé violemment au contact de l'eau |
| Masse volumique | 1,826 g/cm3[1] à 20 °C |
| Pression de vapeur saturante | 8,1 hPa[1] à 20 °C |
| Précautions | |
| SGH[1] | |
  Danger |
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| NFPA 704[3] | |
| Transport[1] | |
| Écotoxicologie | |
| DL50 | 140 mg/kg[1] (souris, oral) |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L’oxytrichlorure de vanadium est un composé chimique de formule VOCl3. Il s'agit d'un liquide jaune très oxydant utilisé comme réactif en synthèse organique[4]. Des impuretés de tétrachlorure de vanadium (en) VCl4 induisent souvent une coloration orange ou rouge[5]. Hygroscopique, il s'hydrolyse au contact de l'air en libérant du chlorure d'hydrogène. Il est soluble dans des solvants apolaires tels que le benzène, le dichlorométhane et l'hexane. La solution est diamagnétique du fait de l'état d'oxydation +5 du vanadium dans ce composé.
La molécule a une géométrie tétraédrique, avec un angle de liaison O–V–Cl de 111° et Cl–V–Cl de 108°. Les liaisons V–O et V–Cl ont une longueur respective de 157 et 214 pm. Il est chimiquement comparable au trichlorure de phosphoryle POCl3, mais celui-ci n'est pas oxydant.
