Perchlorate de sodium
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| Perchlorate de sodium | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Perchlorate de sodium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.028.647 |
| No CE | 231-511-9 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | blanc cristallin. |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | NaClO4 |
| Masse molaire[1] | 122,44 ± 0,003 g/mol Cl 28,96 %, Na 18,78 %, O 52,27 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 130 °C monohydrate |
| T° ébullition | 482 °C decomposition |
| Solubilité | solide hygroscopique, soluble dans l'eau et dans l'alcool. |
| Précautions | |
| SGH | |
   Danger |
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| Directive 67/548/EEC | |
 Xn  O  N |
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| Transport | |
| Composés apparentés | |
| Autres cations | Perchlorate de lithium Perchlorate de potassium Perchlorate de rubidium Perchlorate de césium Perchlorate d'ammonium |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le perchlorate de sodium est le sel produit par l'action de l'acide perchlorique sur le cation sodium.
Il contient donc un atome de chlore de valence maximale, +7 et a pour formule NaClO4.
Le perchlorate de sodium (NaClO4) est particulièrement soluble dans l'eau : 209,6 g se solubilisent spontanément dans seulement 100 mL à 25 °C[2], il est ainsi environ 100 fois plus soluble que le KClO4, très soluble dans l'eau (1,5 g se dissolvent dans 100 mL d'eau à 25 °C[3]), et plus soluble que d'autres perchlorates de métaux alcalins, ce qui lui confère des propriétés chimiques mais aussi toxicologiques et écotoxicologiques particulières, notamment pour les organismes aquatiques.
Le perchlorate de sodium est fabriqué par oxydation électrolytique du chlorure de sodium ou du chlorate de sodium à haute densité de courant, avec une anode en platine ou, dans certains cas, le dioxyde de plomb, le dioxyde de manganèse, ou, éventuellement, la magnétite et l'oxyde de cobalt, et une cathode en graphite, acier, nickel ou titane.
ClO3−+ H2O → ClO4−+ 2 H+ + 2 e -
