Tétrachloroplatinate de potassium
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| Tétrachloroplatinate de potassium | ||
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| Structure du composé | ||
| Identification | ||
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| Nom UICPA | Potassium tetrachloridoplatinate(2–) | |
| No CAS | ||
| No ECHA | 100.030.034 | |
| No CE | 233-050-9 | |
| PubChem | 61440 | |
| Apparence | cristaux tétragonaux rose-rouge[1] | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | Cl4K2Pt |
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| Masse molaire[2] | 415,093 ± 0,017 g/mol Cl 34,16 %, K 18,84 %, Pt 47 %, |
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| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | décomposition autour de 500 °C[1],[3] | |
| Solubilité | dans l'eau à 20 °C : 10 g/L[3] | |
| Masse volumique | 3,38 g·cm-3[1] | |
| Précautions | ||
| SGH[3] | ||
   Danger |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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Le tétrachloroplatinate(II) de potassium est le composé chimique de formule chimique K2PtCl4. Ce sel rouge orangé est un réactif important pour la préparation d’autres complexes de coordination du platine. Il est constitué de cations potassium et du dianion plan carré PtCl42-. Des sels apparentés sont également connus, notamment Na2PtCl4, qui est de couleur brune et soluble dans les alcools, ainsi que les sels d’ammonium quaternaires, qui sont solubles dans une gamme plus large de solvants organiques.
Le tétrachloroplatinate de potassium est préparé par réduction du sel hexachloroplatinate correspondant avec du dioxyde de soufre[4]. K2PtCl4 est l’un des sels les plus facilement obtenus à partir des minéraux de platine. Le complexe n’est sensiblement soluble que dans l’eau. Le traitement par des alcools, en particulier en présence d’une base, provoque une réduction en platine métallique. Les sels organiques de tétrachloroplatinate, tels que [PPN]2PtCl4, sont solubles dans les chlorocarbures[5].
