アンドルソフ法

当反応は発熱反応であり、反応エンタルピーは-481.06kJである^[3]。主反応で発生した熱により触媒が作用して、以下に示した副反応が起きる。

${\displaystyle {\ce {{CH4}+ H2O -> {CO}+ 3H2}}}$

${\displaystyle {\ce {{2CH4}+ 3O2 -> {2CO}+ 4 H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {{4NH3}+ 3O2 -> {2N2}+ 6 H2O}}}$

これらの副反応は、触媒との接触時間を0.0003秒まで減らすことにより、抑制することができる^[4]。

1. ↑ Leonid Andrussow (1927). “Über die schnell verlaufenden katalytischen Prozesse in strömenden Gasen und die Ammoniak-Oxydation (V)”. Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 60 (8): 2005–2018. doi:10.1002/cber.19270600857. 
2. ↑ L. Andrussow (1935). “Über die katalytische Oxydation von Ammoniak-Methan-Gemischen zu Blausäure (The catalytic oxidation of ammonia-methane-mixtures to hydrogen cyanide)”. Angewandte Chemie 48 (37): 593–595. doi:10.1002/ange.19350483702. 
3. ↑ Deák, Gyula (1980), Menné reakcie v organickej chémii, Bratislava: Vydavateľstvo technickej a ekonomickej literatúry, p. 14 
4. ↑ Pirie, J M (1958). “The Manufacture of Hydrocyanic Acid by the Andrussow Process”. Platinum Metals Rev. 2 (1): 7–11. http://www.platinummetalsreview.com/pdf/pmr-v2-i1-007-011.pdf 2014年3月28日閲覧。. 

• アンモ酸化
• BMA法
• シアン化水素