セレン化ナトリウム
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セレン化ナトリウム (Sodium selenide) は、化学式 Na2Se のセレンとナトリウムからなる無機化合物である。
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| 物質名 | |
|---|---|
セレン化ナトリウム | |
| 識別情報 | |
3D model (JSmol) |
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| ChEBI | |
| ECHA InfoCard | 100.013.830 |
| EC番号 |
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PubChem CID |
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CompTox Dashboard (EPA) |
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| 性質 | |
| Na2Se | |
| モル質量 | 124.951 g·mol−1 |
| 外観 | 白色から赤色の固体 |
| 匂い | 不快 |
| 密度 | 2.625 g cm−3[1] |
| 融点 | 875 °C (1,607 °F; 1,148 K) |
| 水と反応 (0%) | |
| 構造 | |
| 立方晶 | |
| 熱化学 | |
| 標準モルエントロピー S⦵ | 105 J/mol K |
標準生成熱 (ΔfH⦵298) |
−343 kJ/mol |
| 関連する物質 | |
| その他の 陰イオン |
硫化ナトリウム テルル化ナトリウム 酸化ナトリウム |
| その他の 陽イオン |
セレン化水素 セレン化アンチモン セレン化アルミニウム |
| 関連物質 | 亜セレン酸ナトリウム セレン酸ナトリウム |
合成
反応
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Se} \ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NaHSe} \ {}+{}\mathrm {NaOH} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2bff7f288e0f586408e96c9555d7050fa2bca08f)
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Se} \ {}+{}2\,\mathrm {HCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Se} \ {}+{}2\,\mathrm {NaCl} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d8636c97581cdf3fae1d17ba8d638e410fc7c4d5)
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Se} \ {}+{}2\,\mathrm {RBr} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {R} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Se} \ {}+{}2\,\mathrm {NaBr} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9dd2ecb0ecd93d34d190e302d3419bc028a8f816)
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Se} \ {}+{}2\,\mathrm {Me} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {XCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}(\mathrm {Me} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {X} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Se} \ {}+{}2\,\mathrm {NaCl} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e80f81ec667d7fb4e35892f8bce9a2ad62966911)
安全性
セレン化ナトリウムは、湿気や空気から離して保存し、取り扱う必要がある。