フラーレン配位子

多くのフラーレン配位子はテトラシアノエチレンのような電子不足のアルケンと同様に振る舞い、配位子としてのハプト数は2となる^[5]。この結合は六員環同士が縮環している箇所に起こる。これらの系においてヘキサハプト、ペンタハプト結合が生成することは稀で、金属が結合した六員環の結合長が交互に変化していることから、複数のジハプト結合が生成していると考えられる^[6]。これは以下のルテニウム錯体で見られる^[7]。

この例においては、各ルテニウムが六員環の炭素2個ずつに配位する。この結合はμ₃-η²:η²:η²の接頭辞で示され、フラーレンが3個の金属原子を架橋していること、各金属原子が隣接する炭素1対と結合していることを示している。

よりハプト数の高い錯体はC₆₀Ph−
5において見られる。この系では複数の置換基で囲まれた五員環がシクロペンタジエニル配位子 (Cp) のように振る舞う^[4]。

この例における錯体の構造は、片方の配位子が多置換Cp配位子となったフェロセンと非常に類似している。ルテニウムも鉄と同様に振る舞い、この型の錯体を形成する。

1個のフラーレンが複数の金属と結合した[(Et₃P)₂Pt]₆C₆₀のような例もある^[8]。

この系においては、6個の白金ユニットがフラーレンの周囲に八面体形に配される。複数の金属原子が結合する様式には、他にも右図のようなものがある。

一般的な配位子にフラーレンを組み込んだものも存在し、これは白金、レニウム、イリジウムをキレートするイソオキサゾリンフラーレンにおいて見られる^[9]。

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白金、パラジウム、ニッケルはC₆₀ML₂（L=一座または二座のリン配位子）型の錯体を形成する^[4]。これらはエチレン、アセトニトリルのような結合の弱い配位子を置換する形で合成が可能である^[5]。

${\displaystyle {\ce {[(Ph3)P]2Pt(C2H4)\ + C60 ->\ [(Ph3)P]2Pt(\eta^2-C60)\ + C2H4}}}$

同様にオスミウム、イリジウム、ロジウムも金属中心として用いられる。これらの基本的な形はC₆₀ML_nまたはC₇₀ML_nで、nは通常4だが3の場合もある。これらの金属中心において、Lはホスフィンに加え水素やカルボニルの場合もある^[4]。しかし、イリジウムやロジウムのアニオンにおいてLがトリフェニルホスフィン (PPh₃) の場合は少々不安定であり、速やかな還元を受ける。PPh₃をDIOP（(PPh₂CH₂CHO₂)₂C(CH₃)₂）に差し替えることで安定性は増す。オスミウム錯体はロジウムやイリジウム錯体より安定となる傾向がある。この型の錯体においては、コバルトやルテニウムのアニオンにも安定性の問題がある。

オスミウムは複数のOs中心を有するOs₃(CO)₇(PMe₃)₂(μ₃-η²:η²:η²C₆₀)のような錯体を形成することが可能である。イリジウムも同様の多核錯体や複数のフラーレン配位子を有する錯体を形成し、Ir₄(CO)₃(μ₄-CH)(PMe₃)₂(μ-PMe)₂(CNCH₂Ph)(μ-η²:η²C₆₀)(μ₄-η¹:η¹:η²:η²C₆₀)では4個のIr中心と2個のフラーレン配位子が複数の結合様式で結合している。ロジウムも同様に、6個までのロジウム原子クラスターと2個のフラーレン配位子からなる(C₆₀)Rh₆(C₆₀)型の錯体を形成する。ルテニウムはPtRu₅C(CO)₁₁(η²-dppe)(μ₃-C₆₀)のような、複数種の金属を含む多核錯体を形成できる。

${\displaystyle {\ce {3Cp^{\ast }Ru(MeCN)^{3}+\ +C60->\ \{[Cp^{\ast }Ru(MeCN)2]3C60\}^{3}+\ +3MeCN}}}$

モリブデン(0)、タングステン(0)、レニウムに関してはホスフィン配位子を伴うフラーレン錯体がよく知られている。また、Re₂(PMe₃)₄H₈(η²:η²C₆₀)と表される、ヒドリドが架橋配位子として振る舞う二レニウム錯体が知られている^[4]。

商業的な応用は未だ行われていないが、触媒^[10]、非線形光学素材^[11]、超分子の構成要素^[12]などへの適用可能性に興味が持たれている。