ボルン・ハーバーサイクル

公式

${\displaystyle \Delta {\text{H}}_{\text{f}}={\text{S}}+{\frac {1}{2}}{\text{D}}+{\text{IE}}-{\text{EA}}-{\text{U}}}$ {単位はkJ/mol}

• ΔH_fは生成エンタルピー変化（生成熱は−ΔH_f ）。
• Sは昇華熱。
• Dは解離エネルギー。
• ${\displaystyle {\text{IE}}}$ はイオン化エネルギーで、金属原子は ${\displaystyle {\text{M}}+{\text{IE}}_{\text{M}}\to {\text{M}}^{+}+{\text{e}}^{-}}$となる。
• EAは電子親和力。
• Uは格子エネルギー。

例

• 塩素の電子親和力を既知の数値から求めると、式は−405=107+119+488−EA−758となる。式を解くと電子親和力が361[KJ/mol]であることがわかる。

• ナトリウムの昇華熱=107[KJ/mol]
• Cl₂の解離エネルギー=238[KJ/mol]
• ナトリウムのイオン化エネルギー=488[KJ/mol]
• 塩化ナトリウムの格子エネルギー=758[KJ/mol]
• 塩化ナトリウムの生成エンタルピー変化=−405[KJ/mol]（生成熱=405[KJ/mol]）

${\displaystyle {\mbox{Na(s)}}+S\longrightarrow {\mbox{Na(g)}}}$	${\displaystyle S=107{\mbox{kJ/mol}}\,}$
${\displaystyle {\mbox{Cl}}_{2}{\mbox{(g)}}+D\longrightarrow 2{\mbox{Cl(g)}}}$	${\displaystyle D=238{\mbox{kJ/mol}}\,}$
${\displaystyle {\mbox{Na(g)}}+IE\longrightarrow {\mbox{Na}}^{+}{\mbox{(g)}}+{\mbox{e}}^{-}{\mbox{(g)}}}$	${\displaystyle IE=488{\mbox{kJ/mol}}\,}$
${\displaystyle {\mbox{Cl(g)}}+{\mbox{e}}^{-}{\mbox{(g)}}\longrightarrow {\mbox{Cl}}^{-}{\mbox{(g)}}+EA}$	${\displaystyle EA=361{\mbox{kJ/mol}}\,}$
${\displaystyle {\mbox{NaCl(s)}}+U\longrightarrow {\mbox{Na}}^{+}{\mbox{(g)}}+{\mbox{Cl}}^{-}{\mbox{(g)}}}$	${\displaystyle U=758{\mbox{kJ/mol}}\,}$
${\displaystyle {\mbox{Na(s)}}+{1 \over 2}{\mbox{Cl}}_{2}{\mbox{(g)}}\longrightarrow {\mbox{NaCl(s)}}}$	${\displaystyle \Delta H_{f}=-405{\mbox{kJ/mol}}\,}$