硝酸銀(I)
銀の硝酸塩
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硝酸銀(I)（しょうさんぎん いち、英: silver(I) nitrate）は組成式 AgNO3、式量 169.89 の銀の硝酸塩である。日本の法令では毒物及び劇物取締法により劇物に指定される。銀を硝酸に溶かすと得られる。
構造式 | |
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 結晶構造 | |
| 物質名 | |
|---|---|
Silver nitrate | |
Silver(I) nitrate | |
別名 Nitric acid silver(1+) salt | |
| 識別情報 | |
3D model (JSmol) |
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| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.958 |
| EC番号 |
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PubChem CID |
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| RTECS number |
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| UNII | |
| 国連/北米番号 | 1493 |
CompTox Dashboard (EPA) |
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| 性質 | |
| AgNO3 | |
| モル質量 | 169.872 g·mol−1 |
| 外観 | 無色の結晶性固体 |
| 匂い | 無臭 |
| 密度 | 4.35 g/cm3 (24 °C) 3.97 g/cm3 (210 °C)[1] |
| 融点 | 209.7 °C (409.5 °F; 482.8 K)[1][2] |
| 沸点 | 440 °C (824 °F; 713 K) 分解[1] |
| 122 g/100 mL (0 °C) 170 g/100 mL (10 °C) 256 g/100 mL (25 °C) 373 g/100 mL (40 °C) 912 g/100 mL (100 °C)[3] | |
| 溶解度 | アセトン[1]、アンモニア、ジエチルエーテル、グリセロールに溶ける。 |
| 酢酸への溶解度 | 0.776 g/kg (30 °C) 1.244 g/kg (40 °C) 5.503 g/kg (93 °C)[2] |
| アセトンへの溶解度 | 0.35 g/100 g (14 °C) 0.44 g/100 g (18 °C)[3] |
| ベンゼンへの溶解度 | 0.22 g/kg (35 °C) 0.44 g/kg (40.5 °C)[3] |
| エタノールへの溶解度 | 3.1 g/100 g (19 °C)[3] |
| 酢酸エチルへの溶解度 | 2.7 g/100 g (20 °C)[2] |
| log POW | 0.19 |
| 磁化率 | −45.7·10−6 cm3/mol |
| 屈折率 (nD) | 1.744 |
| 粘度 | 3.77 cP (244 °C) 3.04 cP (275 °C)[2] |
| 構造 | |
| 直方晶系, oP56[4] | |
| P212121, No. 19[4] | |
| 222[4] | |
α = 90°, β = 90°, γ = 90° | |
| 熱化学 | |
| 標準定圧モル比熱, Cp⦵ | 93.1 J/mol·K[1] |
| 標準モルエントロピー S⦵ | 140.9 J/mol·K[1] |
標準生成熱 (ΔfH⦵298) |
−124.4 kJ/mol[1] |
ギブズの 自由エネルギー (ΔfG⦵) |
−33.4 kJ/mol[1] |
| 薬理学 | |
| D08AL01 (WHO) | |
| 危険性 | |
| 労働安全衛生 (OHS/OSH): | |
主な危険性 |
エタノールと爆発的に反応、有毒、腐食性 |
| GHS表示: | |
    [5] | |
| Danger | |
| H272, H314, H410[5] | |
| P220, P273, P280, P305+P351+P338, P310, P501[5] | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 致死量または濃度 (LD, LC) | |
LDLo (最小致死量) |
800 mg/kg (ウサギ, 経口) 20 mg/kg (イヌ, 経口)[6] |
合成
![{\displaystyle {{\text{Ag}}{}+{}2\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}{\text{AgNO3}}{}+{}{\text{NO2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e4a4877911244d4807748371158cfe8482fab7cc)
![{\displaystyle {{\text{3Ag}}{}+{}4\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}{\text{3AgNO3}}{}+{}{\text{NO}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/86a644ace4fae2f3768acd69fab62b22411e247d)
性質
強電解質であり水によく溶けるが、非極性溶媒には溶けにくい。メタノールやアセトンにも多少溶解するが、ベンゼンには難溶である。水溶液はほぼ中性を示す[8]。手につくと還元されて銀の微粒子が沈着し黒色に染まりしばらく取れない。また酸化作用による腐食性を有する。
無色の結晶性固体で、不純物、特に有機物を含む場合、太陽光の下で有機物に触れると還元され、黒色を呈する。高純度の場合は比較的光に対して安定である。銀鏡反応の試薬としてめっきに用いられることがある。また、塩化物と反応し白色の塩化銀(I) (AgCl) を生じるため、塩化物イオンの検出に利用されることもある。その他、殺菌剤・写真感光剤・分析試薬・電気通信機器用・鏡や魔法瓶など銀めっき用・医薬品の原料などの用途がある。光で化学反応を起こすため褐色瓶に保存する。
硝酸銀(I)は液体アンモニア（液安）またはアンモニア水と反応して徐々に雷銀（Ag3N と AgNH2 の混合物）と呼ばれる黒色の結晶を生成することがある。これは非常に敏感な化合物であり、水溶液中でも少しの摩擦・熱でも爆発する。またナトリウムイオンの存在下でこの化合物の生成が促進されるので、これらの化合物を誤って作った場合、硝酸銀(I)とアンモニアを混合した廃液、銀鏡反応を行ったあとの廃液は食塩水（塩化ナトリウム水溶液）または塩酸で分解してから処分する必要がある。