一酸化鉛
鉛と酸素との化合物
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一酸化鉛（いっさんかなまり、PbO）は鉛と酸素の化合物である。組成比は1:1で、別名は酸化鉛(II)。
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| 物質名 | |
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Lead(II) oxide | |
別名 リサージ | |
| 識別情報 | |
3D model (JSmol) |
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| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.880 |
| EC番号 |
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| KEGG | |
PubChem CID |
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| RTECS number |
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| UNII | |
| 国連/北米番号 | 3288 2291 3077 |
CompTox Dashboard (EPA) |
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| 性質 | |
| PbO | |
| モル質量 | 223.20 g/mol |
| 外観 | 赤色または黄色の粉末 |
| 密度 | 9.53 g/cm3 |
| 融点 | 888 °C (1,630 °F; 1,161 K) |
| 沸点 | 1,477 °C (2,691 °F; 1,750 K) |
| α-PbO: 0.0504 g/L (25 °C) β-PbO: 0.1065 g/L (25 °C)[1] | |
| 溶解度 | 不溶 |
| 磁化率 | 4.20×10−5 cm3/mol |
| 構造 | |
| 正方晶系、tP4 | |
| P4/nmm, No. 129 | |
| 危険性 | |
| GHS表示: | |
   | |
| Danger | |
| H302, H332, H351, H360Df, H362, H373, H410 | |
| P201, P202, P260, P261, P263, P264, P270, P271, P273, P281, P301+P312, P304+P312, P304+P340, P308+P313, P312, P314, P330, P391, P405, P501 | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 致死量または濃度 (LD, LC) | |
LDLo (最小致死量) |
1400 mg/kg (dog, oral)[2] |
| 安全データシート (SDS) | ICSC 0288 |
| 関連する物質 | |
| その他の 陰イオン |
硫化鉛(II) セレン化鉛 テルル化鉛 |
| その他の 陽イオン |
一酸化ゲルマニウム 酸化スズ(II) |
| 関連物質 | 四酸化三鉛 二酸化鉛 酸化タリウム(III) 酸化ビスマス(III) |
性質
合成方法
金属鉛の加熱、硝酸鉛のアルカリ処理、または炭酸鉛の加熱で得られる。
鉱石の精製
酸化鉛は鉛鉱石を金属鉛に精製する際の中間生成物として大量に生産されている。方鉛鉱の粉末を約1,000度で加熱すると硫化物が酸化物に変換される。[3]
金属鉛の加熱
600℃前後で繰り返し酸化させるか、1000℃前後で融解した酸化鉛にするか、900℃以上で融解させた鉛を噴霧する方法がある。いずれの場合も徐冷すると四酸化三鉛（Pb3O4）が生成するため、300℃以下まで急冷する必要がある。
アルカリ処理
硝酸鉛と炭酸アンモニウムまたは塩化アンモニウムを水溶液中で混合してアンモニウム水を加える。pHが7.1以上になると炭酸鉛が沈殿するので、濾過および洗浄の後に 400℃ まで加熱する。この時、400℃ でα型、590℃ でβ型が得られる。
炭酸鉛の加熱
上記のアルカリ処理の後半部分に相当する。
用途
健康問題
参考文献
- 日本化学会・編『第4版 新実験化学講座 16巻 無機化合物』 丸善、1991年
