Germanium(IV)-chlorid
chemische Verbindung
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Germanium(IV)-chlorid (GeCl4) ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Germaniumverbindungen und Chloride.
| Strukturformel | ||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Germanium(IV)-chlorid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | GeCl4 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farblose Flüssigkeit mit stechendem Geruch[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 214,45 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
flüssig | |||||||||||||||
| Dichte |
1,88 g·cm−3 (25 °C)[2] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Siedepunkt |
83 °C[2] | |||||||||||||||
| Dampfdruck | ||||||||||||||||
| Löslichkeit |
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| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Thermodynamische Eigenschaften | ||||||||||||||||
| ΔHf0 |
−531 kJ·mol−1 [4] | |||||||||||||||
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
-chlorid_in_einem_Schlenkrohr..jpg)
Germanium(IV)-chlorid lässt sich durch Reaktion von Germanium oder Germanium(IV)-oxid/Germanium(II)-oxid mit Chlor oder Chlorwasserstoff gewinnen.[3] Das aus Chlor und Germanium gewonnene Präparat (siehe Abbildung) muss erneut destilliert werden, um es von anhaftendem Chlor zu befreien.[5]
![{\displaystyle {\mathrm {GeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}4\,\mathrm {HCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {GeCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/358775dff8af4d01cc9da5547ba8a21e5f9ee85f)
![{\displaystyle {\mathrm {Ge} {}+{}2\,\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {GeCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fb4e3b171b8e121a4c430b74e7366ef010dce848)
Eigenschaften
Germanium(IV)-chlorid ist eine farblose, an Luft rauchende Flüssigkeit mit stechendem Geruch (durch Salzsäure).[6] Sie hat einen Siedepunkt von 83 °C und hydrolysiert mit Wasser oder Säuren langsam zu Germanium(IV)-oxid.[7] Durch Aminolyse erhält man das entsprechende Germaniumdiimid.[8] Mit Natriumethanolat bildet sich der extrem hydrolyseempfindliche Germaniumsäure-orthoethylester.[9]
![{\displaystyle {\mathrm {GeCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {GeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}4\,\mathrm {HCl} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5ef16bbe1f88527a19d3ce2125eea846c9b97626)
![{\displaystyle {\mathrm {GeCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}6\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ge} (\mathrm {NH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}4\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {Cl} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/69b202e22a0d7ba7ab9c45307c82e079ff1c7977)
![{\displaystyle {\mathrm {GeCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}4\,\mathrm {NaOC} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ge} (\mathrm {OC} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}4\,\mathrm {NaCl} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e54971cee2dec9a12bb3281084de828e87f08a07)
Mit Chloriden bildet sie Chlorokomplexe des Typs GeCl62−.[10]
Verwendung
Germanium(IV)-chlorid ist ein wichtiges Zwischenprodukt bei der Germanium-Gewinnung und der Mikrowellenherstellung von Hexachlordigerman Ge2Cl6. Hochreines Germanium(IV)-chlorid wird bei der Herstellung von Lichtwellenleitern aus Quarzglas eingesetzt, um im Kern der Quarzfasern eine hochreine Germanium(IV)-oxid Schicht zu erzeugen.[2][11]