Niobocendichlorid
chemische Verbindung
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Niobocendichlorid oder nach IUPAC-Nomenklatur Dichlorobis(η5-cyclopentadienyl)niob(IV), ist eine metallorganische Verbindung aus der Familie der Metallocene. Wie die entsprechende Vanadium-Verbindung ist auch Niobocendichlorid ein 17-Elektronen-Komplex und aufgrund seines ungepaarten Elektrons paramagnetisch. Im Molekül sind die zwei Cyclopentadienyl- und die beiden Chlorid-Liganden verzerrt tetraedrisch um das zentrale Niobatom angeordnet. Der dunkelbraune Feststoff ist die Ausgangsverbindung für die Synthese anderer Organoniob-Verbindungen.
| Strukturformel | ||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Niobocendichlorid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | C10H10Cl2Nb | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
dunkelbrauner Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 293,99 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Toluol[2] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Toxikologische Daten | ||||||||||||||||
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
Über Niobocenedichlorid wurde zuerst von Geoffrey Wilkinson berichtet.[3] Es kann z. B. in einer Mehrstufenreaktion ausgehend von Niobpentachlorid und Cyclopentadienylnatrium synthetisiert werden:[4]
![{\displaystyle \mathrm {NbCl_{5}+\ 6\ Na(C_{5}H_{5})\ {\xrightarrow[{}]{}}\ Nb(C_{5}H_{5})_{4}+\ 5\ NaCl+\ organischeProdukte} }](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/27a10b9e8a235e2dbd19de16060b7f4ad9efccd2)
![{\displaystyle \mathrm {Nb(C_{5}H_{5})_{4}+\ 2\ HCl+0.5\ O_{2}\ {\xrightarrow[{}]{}}\ [((C_{5}H_{5})_{2}NbCl)_{2}O]Cl_{2}+\ 2\ C_{5}H_{6}} }](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6d36c2ff86d8f2cd443de13e77b96c355cd116df)
![{\displaystyle \mathrm {[((C_{5}H_{5})_{2}NbCl)_{2}O]Cl_{2}+\ 2\ HCl+SnCl_{2}\ {\xrightarrow[{}]{}}\ (C_{5}H_{5})_{2}NbCl_{2}+\ SnCl_{4}+\ H_{2}O} }](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cbd9f033c50092a26cf0110b9b245251c5b0ee10)
Eigenschaften
Im Gegensatz zu den Metallocenen sind im Niobocendichlorid die Cyclopentadienylringe nicht koplanar angeordnet, sondern zueinander abgewinkelt. Der durchschnittliche Cp-M-Cp Winkel beträgt in Metallocendichloriden üblicherweise 130.3°. Der Cl-Nb-Cl Winkel beträgt 85.6°, was geringer ist, als der Winkel in Zirconocendichlorid (97,1°), aber größer als der in Molybdocendichlorid (82°). Dieser Trend lässt sich mit der Orientierung des HOMOs in dieser Verbindungsklasse erklären.[5]
Verwendung
Im Gegensatz zu den entsprechenden Zirconocen-Derivaten und dem Titanocendichlorid wurde bisher keine technische Anwendung für Niobocendichlorid gefunden, obwohl es Gegenstand zahlreicher Studien war. So wurde es z. B. als potentielles Krebsmittel untersucht.[6]