Rubidiumpermanganat
chemische Verbindung, Reagens
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Rubidiumpermanganat ist das Rubidiumsalz der im freien Zustand unbekannten Permangansäure, HMnO4. Das Mangan liegt darin in seiner höchsten Oxidationsstufe +VII vor.
| Kristallstruktur | |||||||||||||
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| _ Rb+ _ O2− _ Mn7+ | |||||||||||||
| Kristallsystem |
orthorhombisch | ||||||||||||
| Raumgruppe |
Pnma (Nr. 62) | ||||||||||||
| Gitterparameter |
a = 954,11 pm, b = 573,926 pm, c = 763,63 pm | ||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Rubidiumpermanganat | ||||||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | RbMnO4 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
violette nadel-/oktaederförmige Kristalle[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 204,404 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||
| Dichte |
3,325 g·cm−3[2] | ||||||||||||
| Schmelzpunkt |
295 °C (Zersetzung)[2] | ||||||||||||
| Löslichkeit |
wenig löslich in Wasser (10,6 g·l−1 bei 19 °C)[3] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||
Herstellung
Rubidiumpermanganat kann aus Kaliumpermanganat und Rubidiumchlorid hergestellt werden.[5][6]
![{\displaystyle {\mathrm {RbCl} {}+{}\mathrm {KMnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {KCl} {}+{}\mathrm {RbMnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\downarrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/39399316694b5aa462843216e866c8c29cd121f5)
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Rubidiumpermanganat ist wenig wasserlöslich, die Löslichkeit nimmt mit steigender Temperatur zu. Bei 7 °C enthält 1 Liter der gesättigten Lösung 6,03 g,[3] bei 19 °C 10,6 g[2] und bei 60 °C 46,8 g.[7] Es kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62) mit den Gitterparametern a = 954,1 pm, b = 573,9 pm und c = 763,6 pm.[1] In der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten. Die Kristalle sind isomorph zu Caesiumpermanganat, Ammoniumpermanganat und Kaliumpermanganat.
Chemische Eigenschaften
Rubidiumpermanganat zersetzt sich analog zum Kaliumpermanganat in zwei Stufen, wobei intermediär Rubidiummanganat(VI) entsteht. Als weitere Zersetzungsprodukte entstehen Mangan(IV)-oxid, Rubidiumoxid und elementarer Sauerstoff.[5] Die Zersetzung findet zwischen 200 und 300 °C statt.[8] Der Massenverlust durch die Sauerstoffentwicklung beträgt 8,0 %.[8]
![{\displaystyle {10\,\mathrm {RbMnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}3\,\mathrm {Rb} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {MnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}7\,\mathrm {MnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {Rb} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}6\,\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a1b4ccb31b1a550a562125fbc6a4e63e586fe113)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Rb} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {MnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {MnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {Rb} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/06543d7440eb32e4dd02590a8693dd2eee716c6a)
Verwendung
In der qualitativen Analyse findet Rubidiumpermanganat als Reagens zum Nachweis von Perchlorat-Ionen Verwendung. Es wird intermediär aus Rubidiumnitrat und Kaliumpermanganat hergestellt und fällt mit vorhandenen Perchlorat-Ionen als RbClO4·RbMnO4 - Mischkristall aus.[9]