Cloruro de manganeso(II)
compuesto químico
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El cloruro de manganeso(II) es un compuesto químico. Tiene una fórmula química de MnCl2. Existe en forma anhidra, así como en forma dihidratada (MnCl₂·2H₂O) y tetrahidratada (MnCl₂·4H₂O), siendo esta última la más común. Es un sólido cristalino de color rosa claro. Se utiliza para hacer carbonato de manganeso y óxido de manganeso(II).
Cloruro manganoso
Hipercloruro de manganeso| Cloruro de manganeso(II) | ||
|---|---|---|
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| Nombre IUPAC | ||
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Cloruro de manganeso (II) Dicloruro de manganeso | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Cloruro manganoso Hipercloruro de manganeso | |
| Fórmula molecular | MnCl2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7773-01-5[1] | |
| Número RTECS | OO9625000 | |
| ChEBI | 63041 | |
| ChEMBL | CHEMBL1200693 | |
| ChemSpider | 22888 | |
| PubChem | 10313134 24480, 10313134 | |
| UNII | 6YB4901Y90 | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 124,876 g/mol | |
Se obtiene reaccionando el manganeso con ácido clorhídrico o cloruro de hidrógeno.
Al igual que muchas especies de Mn(II), estas sales son de color rosa, y la palidez del color es característica de los complejos de metales de transición con configuraciones d⁵ de alto espín.[2]
Preparación
El cloruro de manganeso se produce tratando el óxido de manganeso (IV) con ácido clorhídrico concentrado.
- MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2
En el siglo XIX, esta reacción se utilizaba para la fabricación de cloro. Neutralizando cuidadosamente la solución resultante con MnCO3, se pueden precipitar selectivamente las sales de hierro, que son impurezas comunes en el dióxido de manganeso.[3]
En el laboratorio, el cloruro de manganeso se puede preparar tratando el metal manganeso o el carbonato de manganeso (II) con ácido clorhídrico:
- Mn + 2 HCl + 4 H2O → MnCl2(H2O)4 + H2
- MnCO3 + 2 HCl + 3 H2O → MnCl2(H2O)4 + CO2
Estructura
El MnCl2 anhidro adopta una estructura en capas similar al cloruro de cadmio. El tetrahidrato está formado por moléculas octaédricas cis-Mn(H2O)4Cl2. También se conoce el isómero trans, que es metaestable.[4][5] El dihidrato MnCl2(H2O)2 es un polímero de coordinación. Cada centro Mn está coordinado con cuatro ligandos cloruro de doble puente. El octaedro se completa con un par de ligandos trans aquo mutuos.[6]
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Propiedades químicas
Los hidratos se disuelven en agua formando soluciones ligeramente ácidas con un pH de alrededor de 4, que consisten en el complejo acuoso metálico [Mn(H₂O)₆]²⁺.
Se trata de un ácido débil de Lewis que reacciona con los iones cloruro para producir una serie de sales que contienen los siguientes iones: [MnCl3]−, [MnCl4]2− y [MnCl6]4−.
Tras el tratamiento con ligandos orgánicos típicos, el manganeso (II) se oxida en contacto con el aire formando complejos de Mn (III). Algunos ejemplos son [Mn(EDTA)]−, [Mn(CN)6]3−, y [Mn(acetilacetonato)3]. La trifenilfosfina forma un aducto lábil 2:1:
- MnCl2 + 2 Ph3P → [MnCl2(Ph3P)2]
El cloruro de manganeso (II) anhidro sirve como punto de partida para la síntesis de varios compuestos organomanganosos. Por ejemplo, el manganoceno se prepara mediante la reacción de MnCl2 con una solución de ciclopentadienuro de sodio en tetrahidrofurano (THF).
- MnCl2 + 2 NaC5H5 → Mn(C5H5)2 + 2 NaCl
Se utilizan reacciones similares en la preparación del compuesto antidetonante metilciclopentadienil manganeso tricarbonilo.[3]
El cloruro de manganeso es un precursor de los reactivos organomanganosos en química orgánica.[7][8]
El cloruro de manganeso se utiliza principalmente en la producción de pilas secas.
Magnetismo
Las sales de manganeso (II) son paramagnéticas. Como tales, la presencia de estas sales afecta profundamente a los espectros de RMN.[9]
Presencia natural
La scacchita es la forma natural y anhidra del cloruro de manganeso (II).[10]
Toxicidad
El manganismo, o intoxicación por manganeso, puede estar causado por la exposición prolongada al polvo o los humos de manganeso. La principal vía de exposición es la inhalación de polvo o aerosoles, así como la ingestión accidental.[11]
La exposición aguda puede causar irritación de las vías respiratorias, tos y molestias gestrointestinales. Sin embargo, los efectos más relevantes se asocian a la exposición crónica, ya que el manganeso puede acumularse en el organismo, partícularmente en el sistema nervioso central. Esto puede derivar en un trastorno provocado conocido como manganismo, caracterizado por síntomas neurológicos similares a los de la enfermedad de Parkinson, incluyendo temblores, rigidez muscular y alteraciones del comportamiento.[12]
Además se han reportado efectos sobre el hígado y los pulmones en exposiciones prolongadas. Por ello, su manejo requiere medidas de seguridad adecuadas para minimizar riesgos.
