Ácido pertecnético
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| Ácido pertecnético | ||
|---|---|---|
 Estructura Química | ||
 Estructura Tridimensional | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Ácido Tetraoxotecnécico(VII) | ||
| General | ||
| Fórmula molecular | HTcO4 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 14332-45-7[1] | |
| ChemSpider | 9979749 | |
| PubChem | 11805084 | |
|
O[Tc](=O)(=O)=O
| ||
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 163,01 g/mol | |
| Compuestos relacionados | ||
| Otros Aniones |
Ácido permangánico, Ácido perrénico | |
| Otros Cationes | Pertecnetato de sodio, Pertecnetato de amonio | |
| Compuestos relacionados | Ácido perclórico | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El ácido pertecnético es un compuesto de tecnecio que se produce mediante la reacción del óxido de tecnecio (VII) con agua o mediante la reacción del Tecnecio metálico o dióxido de tecnecio con ácidos oxidantes fuertes, como el ácido nítrico, Una mezcla de ácido sulfúrico concentrado con peróxido de hidrógeno o agua regia.[2] Esta sustancia higroscópica de color rojo oscuro, es un ácido fuerte, con un pKa de 0,32,[3] Por lo tanto, existe casi exclusivamente como el ion pertecnetato en solución acuosa.[4] Se cree que el color rojo en solución se debe a la formación del polioxometalato Tc
20O4−
68,[5] mientras que el fresco es blanco.[6]
![{\displaystyle {(\mathrm {HTcO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}})}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a0d9d1a36016618155b71812168d0d93616807fc)
![{\displaystyle {(\mathrm {Tc} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}})}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0f597843172ef8194a596e14caf2cb10a33581f8)
![{\displaystyle {(\mathrm {TcO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}})}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/99419a176eeaecdaa46e726916e9bf24420b9825)
![{\displaystyle {\mathrm {HTcO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ccddaf30a0abdc041b221508caa69cb3adb9ce43)
El uso de una solución ácida suficientemente fuerte, por ejemplo, ácido sulfúrico concentrado, puede generar la forma protonada, que luego existe como el complejo octaédrico dihidrato, .[7]
![{\displaystyle {\mathrm {TcO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}(\mathrm {OH} )(\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bfa3d178e7ad0e74896c9eb10f5836d8e2a01cb3)
En soluciones acuosas el ácido pertecnético está completamente disociado [8] y por lo tanto se considera un ácido muy fuerte; su desviación de la actividad ideal se debe a la formación de pares iónicos y triples iones con el contracatión hidronio.[9]
Los valores de densidad y actividad de soluciones acuosas de ácido pertecnético a T = 298,15 K se tabulan en.«Density and activity of pertechnetic acid aqueous solutions at T = 298.15 K»[10]
