Acide hexafluorotitanique
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| Acide hexafluorotitanique | |
| |
| Structure de l'acide hexafluorotitanique | |
| Identification | |
|---|---|
| Synonymes |
acide fluorotitanique |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.037.676 |
| No CE | 241-460-4 |
| PubChem | 161221 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | liquide incolore à l'odeur piquante[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | H2F6Ti |
| Masse molaire[2] | 163,873 ± 0,001 g/mol H 1,23 %, F 69,56 %, Ti 29,21 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 0 °C[3] (solution aqueuse) |
| T° ébullition | 100 °C[3] (solution aqueuse) |
| Miscibilité | miscible avec l'eau[1] |
| Masse volumique | ~ 1,5 g/cm3[1] pour une solution aqueuse à 60 % d'acide en masse |
| Précautions | |
| SGH[1] | |
  Danger |
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| NFPA 704[4] | |
| Transport[1] | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L’acide hexafluorotitanique, ou simplement acide fluorotitanique, est un composé chimique de formule théorique H2TiF6. Il est distribué commercialement en solution aqueuse, généralement à une concentration de 60 % en masse[1],[4]. Il existe également sous forme d'hydrates H2TiF6·nH2O, avec n = 4, 6, et probablement 10[5]. Le tétrahydrate (n = 4) et l'hexahydrate (n = 6) ont chacun un point de fusion congruent à −12 et 0 °C. Le décahydrate (n = 10) se décompose à −79 °C en hexahydrate et en glace. Le tétrahydrate connaît une transition de phase à −57 °C. La cristallographie aux rayons X à partir des monocristaux obtenus de l'hexahydrate a permis de déterminer la présence des cations H3O+ et H5O2+ coordonnés à des anions [TiF6]2−[5]. L'hexahydrate H2TiF6·6H2O est isomorphe à celui d'acide hexafluorosilicique H2SiF6·6H2O.
(H5O2)TiF6.svg)
L'acide hexafluorotitanique peut être préparé en dissolvant du dioxyde de titane TiO2 dans de l'acide fluorhydrique HF[6],[7] :
Il peut également être préparé en faisant réagir du titane métallique avec HF[7] :
Il forme des sels avec divers cations, comme l'hexafluorotitanate de potassium K2TiF6.
