Cyanure de calcium
From Wikipedia, the free encyclopedia
| Cyanure de calcium | |
| |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | dicyanure de calcium |
| Synonymes |
cyanure noir |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.008.856 |
| No CE | 209-740-0 |
| PubChem | |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | Poudre blanche ou noire qui sent le cyanure d'hydrogène |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | C2CaN2 Ca(CN)2 |
| Masse molaire[1] | 92,113 ± 0,006 g/mol C 26,08 %, Ca 43,51 %, N 30,41 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 640 °C[réf. souhaitée] |
| Solubilité | soluble |
| Cristallographie | |
| Volume | 20 °C |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
modifier  |
|
Le cyanure de calcium, également connu sous le nom de cyanure noir[2], est un composé inorganique de formule Ca (CN)2 [3]. C'est un solide blanc, bien qu'il soit rarement observé sous forme pure. Les échantillons commerciaux peuvent être gris noir. Il s'hydrolyse facilement (même dans l'air humide) pour libérer du cyanure d'hydrogène. Comme d'autres cyanures, il est très toxique[3].
Le cyanure de calcium peut être préparé en traitant l'oxyde de calcium en poudre avec de l'acide cyanhydrique anhydre bouillant en présence d'un accélérateur tel que l'ammoniac ou l'eau afin de minimiser la perte d'acide cyanhydrique par polymérisation.
CaO + HCN → Ca(CN)2 Il peut également être préparé en faisant réagir de l'acide cyanhydrique liquide avec du carbure de calcium.
2 HCN + CaC2 → Ca(CN)2 + C2H2
Alternativement, le cyanure de calcium peut être préparé en faisant réagir de l'acide cyanhydrique avec de la chaux vive (CaO) à des températures d'environ 400 ° C.
2 HCN +CaO → Ca(CN)2 +H2O
À des températures plus élevées, environ 600 ° C, on obtient de la cyanimide de calcium[4] : (CaNCN)
Le matériau préparé est souvent contaminé par des dérivés polymères du cyanure d'hydrogène, d'où la couleur noire.
Réactivité
Le cyanure de calcium s'hydrolyse facilement pour former du cyanure d'hydrogène gazeux. La présence d'acide accélère le dégagement de cyanure d'hydrogène gazeux.
Ca(CN)2 + H2O → 2 HCN + CaO
Il est réactif vis-à-vis des agents oxydants. Le cyanure de calcium est également parfois utilisé pour produire du cyanure d'ammonium en le faisant réagir avec du carbonate d'ammonium.
Ca (CN) 2 + (NH 4) 2CO3 → 2 NH 4CN + CaCO3
