Fluorosilicate de sodium

Synonymes

fluorosilicate de disodium,
hexafluorosilicate de sodium,
hexafluorosilicate de disodium

N^o CAS16893-85-9

N^o ECHA100.037.198

N^o CE240-934-8

Fluorosilicate de sodium
2 Na+ • Structure du fluorosilicate de sodium
Identification
Synonymes	fluorosilicate de disodium, hexafluorosilicate de sodium, hexafluorosilicate de disodium
No CAS	16893-85-9
No ECHA	100.037.198
No CE	240-934-8
SMILES	F[Si-2](F)(F)(F)(F)F.[Na+].[Na+] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/F6Si.2Na/c1-7(2,3,4,5)6;;/q-2;2*+1 Std. InChIKey : TWGUZEUZLCYTCG-UHFFFAOYSA-N
Apparence	solide cristallisé incolore à blanc
Propriétés chimiques
Formule	F6Na2Si
Masse molaire[1]	188,055 5 ± 0,000 3 g/mol F 60,62 %, Na 24,45 %, Si 14,93 %,
Propriétés physiques
T° fusion	décomposition à 800 °C[2]
Solubilité	7,62 g·l-1 à 20 °C[2]
Masse volumique	2,68 g·cm-3[2]
Précautions
SGH[2]
Danger H301, H311, H331, P261, P280, P311 et P301+P310 H301 : Toxique en cas d'ingestion H311 : Toxique par contact cutané H331 : Toxique par inhalation P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P311 : Appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P301+P310 : En cas d'ingestion : appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin.
Transport[2]
60 2674 Code Kemler : 60 : matière toxique ou présentant un degré mineur de toxicité Numéro ONU : 2674 : FLUOROSILICATE DE SODIUM Classe : 6.1 Étiquette : 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le fluorosilicate de sodium est un composé chimique de formule Na₂SiF₆. Il s'agit d'un solide cristallisé incolore à blanc faiblement soluble dans l'eau. Il s'obtient par neutralisation d'une solution d'acide hexafluorosilicique H₂SiF_{6 (aq)} par de l'hydroxyde de sodium NaOH, du carbonate de sodium Na₂CO₃ ou encore du chlorure de sodium NaCl :

H₂SiF_{6 (aq)} + 2 NaCl → Na₂SiF₆ + 2 HCl _(aq).

La réaction est conduite sous forte agitation et contrôle étroit du rapport des réactifs afin d'éviter de former simultanément du fluorure de sodium NaF par excès de NaOH ou de Na₂CO₃.