Monofluorure de bore
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| Monofluorure de bore | |
| Identification | |
|---|---|
| No CAS | |
| No ECHA | 100.033.970 |
| No CE | 237-383-0 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | BF [Isomères] |
| Masse molaire[1] | 29,809 ± 0,007 g/mol B 36,27 %, F 63,73 %, |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le monofluorure de bore est un composé chimique de formule BF, composé d'un atome de bore et un atome de fluor. Il a d'abord été découvert sous sa forme de gaz instable et, en 2009, des chercheurs ont découvert qu'il peut être un ligand stable dans des complexes avec les métaux de transition, tout comme le monoxyde de carbone. Ce composé est isoélectronique avec le monoxyde de carbone et le diazote, chaque molécule ayant quatorze électrons[2].
Expérimentalement, il a été mesuré que la liaison B—F est longue de 1,262 67 Å[3],[4],[5]. La longueur théorique de cette liaison est de 1.4[6].
BF est un composé atypique car son moment dipolaire est inversé par rapport à celui attendu pour une liaison impliquant l'élément fluor : celui-ci possède une charge positive alors que c'est le plus électronégatifdes éléments. Cela s'explique par la densité électronique des orbitales 2s et 2p du bore. Le transfert d'électrons π de l'atome de fluor n'est pas responsable de cette polarisation[7].
Préparation
Le monofluorure de bore peut être préparé en faisant passer du trifluorure de bore gazeux sur une barre en bore à 2 000 °C. Il peut être condensé à la température de liquéfaction de l'azote liquide (−196 °C)[8].
Propriétés
Les deux atomes du monofluorure de bore ont une énergie de dissociation de 7,8 eV et une énergie de formation de −27.5±3 kcal/mole[2],[9] ce qui correspond à 760 kJ/mol[3]. Le premier potentiel d'ionisation vaut 11.115 eV[3]. Le nombre d'onde correspondant à la vibration de la liaison est σ = 1765 cm−1[3].
