Tétrafluoroborate de lithium
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| Tétrafluoroborate de lithium | ||
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| Identification | ||
|---|---|---|
| Nom UICPA | Lithium tetrafluoroborate | |
| Synonymes |
Borate(1-), tetrafluoro-, lithium |
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| No CAS | ||
| No ECHA | 100.034.692 | |
| PubChem | ||
| SMILES | ||
| InChI | ||
| Apparence | solide cristallin blanc/gris, inodore | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | LiBF4 | |
| Masse molaire[1] | 93,746 ± 0,009 g/mol B 11,53 %, F 81,06 %, Li 7,4 %, |
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| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | 296,5°C | |
| T° ébullition | se décompose | |
| Solubilité | Très soluble | |
| Masse volumique | 0,852 g/cm3 | |
| Précautions | ||
| NFPA 704 | ||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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Le tétrafluoroborate de lithium est un composé inorganique de formule LiBF4. Commercialisé sous la forme d'une poudre cristalline blanche, il a été largement testé pour une utilisation dans les accumulateurs commerciaux, une application qui exploite sa grande solubilité dans les solvants non polaires[2].
Bien que l'ion BF4− ait une mobilité ionique élevée, les solutions de son sel Li+ sont moins conductrices que d’autres sels moins associés[2]. En tant qu’électrolyte dans les batteries lithium-ion, le LiBF4 offre certains avantages par rapport au LiPF6, plus courant. Il présente une plus grande stabilité thermique[3] et une meilleure tolérance à l’humidité[4]. Par exemple, le LiBF4 peut tolérer une teneur en humidité allant jusqu’à 620 ppm à température ambiante, tandis que le LiPF6 s’hydrolyse facilement en gaz toxiques POF3 et HF, détruisant souvent les matériaux des électrodes de la batterie. Les inconvénients de l’électrolyte comprennent une conductivité relativement faible et des difficultés à former une interface électrolytique solide stable avec des électrodes en graphite.
