Oxalate de chrome(II)

Le dihydrate CrC₂O₄ · 2 H₂O peut être préparé à partir de sulfate de chrome(II) pentahydraté par réaction avec un mélange d'oxalate de sodium (en) et d'acide oxalique en solution aqueuse dégazée^[1]. Le produit, cristallin et vert clair, a été caractérisé par l'analyse élémentaire de la combustion, la spectroscopie infrarouge, l'analyse thermogravimétrique et la diffraction des rayons X sur poudre. Le moment magnétique mesuré de 4,65 ${\displaystyle \mu _{\mathrm {B} }}$ suggère que l'ion chrome ne forme pas de liaison Cr-Cr et possède une géométrie de coordination octaédrique à spin élevé. Cela serait cohérent avec la structure d'autres oxalates métalliques polymériques linéaires 2+ de formule générale MC₂O₄ · 2 H₂O, où M = Mg^II, Fe^II, etc.

Le dihydrate de chrome(II) forme l'oxalate anhydre CrC₂O₄ lorsqu'il est chauffé au-dessus de 140 °C dans une atmosphère inerte. Un chauffage au-dessus de 320 °C produit un mélange d'oxydes de chrome .

Le chrome(II) réduit l'oxalate en glycolate en quelques minutes dans des solutions aqueuses acides, jetant un doute sur la formulation de l'oxalate de chrome(II) en tant qu'espèce stable de Cr^II s'il est préparé à partir d'une solution aqueuse acide^[2].

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