Bis(benzène)chrome

Il est sensible à l'air et doit être préparé sous atmosphère inerte ou dans une rampe à vide. Il a été obtenu la première fois par réaction de chlorure de chrome(III) CrCl₃, d'aluminium et de benzène C₆H₆ en présence de chlorure d'aluminium AlCl₃. Appelé méthode réductrice de Friedel-Crafts, ce procédé a été exploré par Fischer et ses élèves^[4],[5]. Cette réaction produit un complexe [(η⁶-C₆H₆)₂Cr]⁺ jaune réduit en complexe neutre^[6] ; les réactions idéalisées s'écrivent :

CrCl₃ + ²⁄₃ Al + ¹⁄₃ AlCl₃ + 2 C₆H₆ ⟶ [(η⁶-C₆H₆)₂Cr]AlCl₄ ;

[(η⁶-C₆H₆)₂Cr]AlCl₄ + ¹⁄₂ Na₂S₂O₄ ⟶ (η⁶-C₆H₆)₂Cr + NaAlCl₄ + SO₂↑.

Il est possible de produire le bis(benzène)chrome et de nombreux analogues par condensation de vapeurs métalliques, en l'occurrence par co-condensation de vapeurs de chrome avec un arène. Cela permet d'obtenir un complexe de phosphorine (en) (phosphabenzène) de formule (C₅H₅P)₂Cr^[7].

Le bis(benzène)chrome cristallise dans une conformation éclipsée. C'est un complexe à 18 électrons de valence qui n'a donc pas d'électron célibataire, de sorte qu'il n'a pas de moment magnétique ; le cation [(η⁶-C₆H₆)₂Cr]⁺ a en revanche un électron célibataire et porte un moment magnétique de 1,77 µ_B^[8].

Il réagit avec les acides carboxyliques pour donner des carboxylates de chrome(II) tels que l'acétate de chrome(II) Cr₂(CH₃COO)₄·2H₂O, porteur d'une liaison quadruple entre les atomes de chrome. L'oxydation donne le cation [(η⁶-C₆H₆)₂Cr]⁺. La carbonylation donne le (benzène)chrome tricarbonyle (η⁶-C₆H₆)Cr(CO)₃.

Le bis(benzène)chrome est utilisé comme catalyseur de déshydrogénation en synthèse organique^[9].

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