Sulfure de baryum
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| Sulfure de baryum | |
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| structure cristalline __ Ba2+ __ S2− |
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| Identification | |
|---|---|
| No CAS | |
| No ECHA | 100.040.180 |
| No CE | 244-214-4 |
| PubChem | 6857597 |
| ChEBI | 32590 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | cristaux cubiques incolores[1] avec une odeur d'œuf pourri[2] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | BaS |
| Masse molaire[3] | 169,392 ± 0,012 g/mol Ba 81,07 %, S 18,93 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 2 227 °C[2] 2 235 °C[4] |
| T° ébullition | se décompose |
| Solubilité | 73,5 g·L-1[2] |
| Masse volumique | 4,36 g·cm-3[2] |
| Thermochimie | |
| ΔfH0solide | −460 kJ·mol-1[5] |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | cubique |
| Symbole de Pearson | cF8 |
| Classe cristalline ou groupe d’espace | Fm3m, no 225 |
| Structure type | Halite |
| Paramètres de maille | 639 pm[6] |
| Propriétés optiques | |
| Indice de réfraction | 2,155[réf. nécessaire] |
| Précautions | |
| SGH[2] | |
   Danger |
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| NFPA 704[7] | |
| Composés apparentés | |
| Autres cations | Sulfure de magnésium Sulfure de calcium Sulfure de strontium |
| Autres anions | Oxyde de baryum Carbonate de baryum |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le sulfure de baryum est un composé inorganique de formule BaS. C'est un important précurseur d'autres composés du baryum, par exemple le carbonate de baryum (BaCO3) et le pigment lithopone (ZnS/BaSO4)[8]. Comme les autres chalcogénures de métal alcalino-terreux, BaS est un émetteur à courte longueur d'onde pour les afficheurs électroniques[9]. Il est incolore, bien que comme beaucoup de sulfures, il est le plus souvent obtenu sous des formes impures colorées.
BaS a été préparé pour la première fois par l'alchimiste italien Vincenzo Cascariolo (Vincentius / Vincentinus Casciarolus / Casciorolus), 1571-1624) par la réduction de BaSO4 (sous la forme du minéral baryte)[10]. Il est actuellement fabriqué par une version améliorée du procédé de Casciarolo utilisant du coke à la place de charbon de bois et d'une panure de farine. Le procédé de thermo-sulfato réduction utilisé est également appelé réaction carbothermique :
- BaSO4 + 2 C → BaS + 2 CO2
et aussi :
- BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO
Du sulfure de baryum de haute pureté peut aussi être produit en petites quantités en chauffant du carbonate de baryum vers 1 000 °C dans un courant suffisamment important de sulfure d'hydrogène et d'hydrogène[6] :
- BaCO3 + H2S → BaS + H2O + CO2
Propriétés
BaS cristallise dans une structure de type cubique à faces centrées similaire à celle du chlorure de sodium (NaCl), avec des centres octaédriques Ba2+ et S2−.
Le point de fusion observé du sulfure de baryum est très sensible aux impuretés[4].
Le sulfure de baryum présente un risque d'inflammation, ou de déflagration, s'il est mis en contact avec des agents oxydants forts comme du dioxyde de plomb, du peroxyde de chlore, du chlorate de potassium ou du nitrate de potassium[2]. Il réagit avec le fluor, le pentoxyde de phosphore, les acides, l'eau et l'air humide (dégagement de sulfure d'hydrogène dans ces trois derniers cas)[2].
