アスタチン化水素
From Wikipedia, the free encyclopedia
アスタチン化水素（アスタチンかすいそ、英: hydrogen astatide）は、化学式 HAt で表される水素のアスタチン化物である。ハロゲン化水素の一種。水素原子とアスタチン原子は共有結合で結び付いている[4]。
| |||
| |||
| 物質名 | |||
|---|---|---|---|
| 識別情報 | |||
3D model (JSmol) |
|||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| Gmelin参照 | 532398 | ||
PubChem CID |
|||
CompTox Dashboard (EPA) |
|||
| |||
| |||
| 性質 | |||
| HAt | |||
| モル質量 | 211 g·mol−1 | ||
| 沸点 | −3 °C (27 °F; 270 K) 推定[3] | ||
| 溶ける | |||
| 共役酸 | Astatonium | ||
| 共役塩基 | Astatide | ||
| 関連する物質 | |||
| 関連物質 | フッ化水素 塩化水素 臭化水素 ヨウ化水素 | ||
この化合物は他のハロゲン化水素と非常に類似した性質をもち、実際この中で最も強い酸である。しかし、アスタチンの同位体の半減期は非常に短く、アスタチン化水素も短時間で分解するため、用途は限られている[5]。それぞれの原子がほとんど等しい電気陰性度をもつため、電離によって容易に水素が負電荷を帯び、At+ イオンが生じる[6]。そのため、アスタチン化水素は次のような反応を起こす。
![{\displaystyle {2\,\mathrm {HAt} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}{}+{}\mathrm {At} {\vphantom {A}}^{-}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{-}{}+{}\mathrm {At} {\vphantom {A}}^{+}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {At} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/481f4107b57a277c7014787a3231f4d1c3ae2d57)
この反応によって気体の水素とアスタチンの沈殿が生じる。また、ハロゲン化水素 HX の生成エンタルピーは、ハロゲンが族を下がるにつれて低下する傾向がある。ヨウ化水素酸は安定しているのに対して、アスタチン化水素酸はアスタチン-水素-水系と比較して明らかに不安定である。最終的に H-At 結合はアスタチン核からの放射線分解によって切断される。
さらに、アスタチンの同位体はすべて放射性同位体であり、最も半減期が長い同位体は半減期8.1時間の 210At である。したがってアスタチンは別の元素に崩壊していくため、その化合物の操作は特に困難である[7]。