フッ化白金(IV)

フッ化白金(IV)水溶液は赤褐色を呈するが、速やかに放熱しながら分解し、橙色の二酸化白金水和物の沈殿とヘキサフルオロ白金(IV)酸を生成する^[7]。 赤熱するまで加熱すると、フッ化白金(IV)は分解して金属白金とフッ素となる。ガラスとともに加熱すると、金属とともに四フッ化ケイ素気体が生成される^[7]。

フッ化白金(IV)はフッ化セレン(IV)や三フッ化臭素と付加物を形成する^[7]。BF₃, PF₃, BCl₃, PCl₃と反応して、揮発性の結晶性付加物を形成する^[7]。

ヘキサフルオロ白金(IV)酸塩は、PtF₆²⁻を含む塩である。ヘキサフルオロ白金(IV)酸H₂PtF₆は黄色の結晶を形成し、空気中の水を吸収する性質を持つ。アンモニウム、ナトリウム、マグネシウム、カルシウム、ストロンチウム、およびランタンなどの希土類金属のヘキサフルオロ白金(IV)酸塩は水に可溶であるが^[7]、カリウム、ルビジウム、セシウム、バリウム塩は水に不溶である^[7]。

1. 1 2 3 Haynes, William M., ed (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). CRC Press. p. 4.81. ISBN 1439855110 
2. 1 2 3 Mueller, B. G.; Serafin, M. (1992). “Single-crystal investigations on PtF₄ and PtF₅”. European Journal of Solid State Inorganic Chemistry 29: 625–633. doi:10.1002/chin.199245006. ^{[要文献特定詳細情報]}
3. ↑ Moissan, H.. “Platinum tetrafluoride”. Comptes Rendus Hebdomadaires des Séances de l'Académie des Sciences 109: 807–9. 
4. ↑ Slivnik, J. E.; Z̆emva, B.; Druz̆ina, B. (1980). “New syntheses of platinum (IV) and platinum (VI) fluorides”. Journal of Fluorine Chemistry 15 (4): 351. Bibcode: 1980JFluC..15..351S. doi:10.1016/S0022-1139(00)81471-2. 
5. ↑ Bondarenko, A.A; Korobov, M.V; Mitkin, V.N; Sidorov, L.N (March 1988). “Enthalpy of sublimation of platinum tetrafluoride”. The Journal of Chemical Thermodynamics 20 (3): 299–303. Bibcode: 1988JChTh..20..299B. doi:10.1016/0021-9614(88)90125-5. 
6. ↑ “Solid State Structures of the Binary Fluorides of the Transition Metals”. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. 27. Academic Press. (1983). Section V: Tetrafluorides, pages 97–103. ISBN 9780080578767 
7. 1 2 3 4 5 6 Derek Harry Lohmann (October 1961). The fluorides of platinum and related compounds (Thesis). University of British Columbia.