フッ化水素酸

フッ化水素酸はフッ化水素と共に、フッ素を含む多くの薬品、重合体（例：テフロン）および合成繊維の前駆体である。

濃フッ化水素酸は一般にガラス (SiO₂) と反応して溶かすことがよく知られている。

${\displaystyle {\ce {{SiO2}+ {4HF(aq)}-> {SiF4}+ {2H2O(l)}}}}$

${\displaystyle {\ce {{SiO2}+ {6HF(aq)}-> {H2[SiF6](aq)}+ {2H2O(l)}}}}$

ガラスを腐食する性質のため、フッ化水素酸はポリエチレンまたはテフロン容器に入れて保存される。また、フッ化水素酸は多くの金属も腐食する。特に硝酸との混合酸は酸に対し耐食性の高いタンタルなども溶解する。

通常は47〜48% (d=1.15 g cm⁻³, 27.6 mol dm⁻³) 程度の水溶液として市販され、毒物及び劇物取締法の医薬用外毒物に指定されている。

フッ化カルシウムを含む蛍石に濃硫酸を加えて加熱すると、反応してフッ化水素を生じるので、これを水に溶解する。

${\displaystyle {\ce {{CaF2(s)}+ {H2SO4}-> {CaSO4(s)}+ 2 {HF(g)}}}}$

濃縮ウランである六フッ化ウランを加水分解して、ウラン燃料としての酸化ウラン(IV)とする工程では多量のフッ化水素酸が副生する^[4]。

フッ化水素酸は水溶液中では他の酸と同じように解離する。他のハロゲン化水素酸とは異なり希薄水溶液中では弱酸となる。

${\displaystyle {\ce {{HF(aq)}+{H2O(l)}\ <=>{H3O^{+}(aq)}+{F^{-}(aq)}\ ,\ p{\mathit {K}}a\ =\ }}}$${\displaystyle {\rm {3.17}}}$

その電離平衡に対する熱力学的諸量は以下の通りである^[5]。

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${\displaystyle {\mathit {\Delta }}H^{\circ }}$	${\displaystyle {\mathit {\Delta }}G^{\circ }}$	${\displaystyle {\mathit {\Delta }}S^{\circ }}$
−12.55 kJ mol−1	18.03 kJ mol−1	−102.5 J mol−1K−1

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HF分子が接近したとき酸性度は次の平衡のため劇的に増加する。このためフッ化水素酸は通常の弱酸とは異なり、0.1 mol dm⁻³程度以上の濃度になると高濃度となっても電離度があまり減少しない。

${\displaystyle {\ce {2HF(aq)\ <=>{H^{+}(aq)}+}}}$${\displaystyle {\ce {FHF^-}}}$${\displaystyle {\ce {(aq)}}}$

${\displaystyle {\ce {{HF(aq)}+{F^{-}(aq)}\ <=>{FHF^{-}(aq)}\ ,{\mathit {K}}\ =\ 5.1FHF^{-}}}}$

アニオンは、水素−フッ素間の強力な水素結合によって安定化される。このイオンは純液体フッ化水素のみならず、水溶液中でも高濃度であれば生成する。

• 各種フッ素化合物の原料として重要であるほか、ガラスの化学加工や、半導体製造時のシリコン酸化膜のエッチング・歯科技工の分野に用いられる。ステンレスやアルミニウムの酸化被膜除去には、硝酸との混酸が使用される。
• 伝統的木造建築物など黒く経年劣化した木材のシミ抜き（特殊洗浄剤）として、フッ化水素酸 5〜15％の製品が市販されている。^[6]

骨や血液中のカルシウムイオンと容易に結合することにより、骨を侵し低カルシウム血症の原因ともなる。応急処置には、接触部位の流水洗浄ののちグルコン酸カルシウムが使用される。