二硫化チタン

Titanium disulfide
物質名

IUPAC名 Titanium(IV) sulfide
別名 Titanium Sulfide, titanium sulphide, titanium disulfide, titanium disulphide
識別情報
CAS登録番号	12039-13-3
3D model (JSmol)	Interactive image
ECHA InfoCard	100.031.699
EC番号	232-223-6
PubChem CID	61544
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7065203
InChI InChI=1S/2S.Ti
SMILES S=[Ti]=S
性質
化学式	TiS₂
モル質量	111.997 g/mol
外観	yellow powder
密度	3.22 g/cm³, solid
水への溶解度	insoluble
構造
結晶構造	hexagonal, space group P3m1, No. 164
配位構造	octahedral
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 verify (what is ^N ?)

二硫化チタン (にりゅうかチタン、Titanium disulfide) は、化学式Ti S₂で表される無機化合物である。

高い電気伝導性（英語版）を備えた金黄色の固体^[1]で、化学量論比ME₂からなる遷移金属ジカルコゲン化物と呼ばれる化合物のグループに属する。TiS2は、充電式電池のカソード材料として使用されている。

インターカレーション

層状構造（英語版）のTiS₂は、ヨウ化カドミウム (CdI₂) に類似した六方最密充填 (hcp) 構造をとる。このモチーフでは、八面体の穴の半分が「カチオン」、この場合はTi⁴⁺で満たされている^[1]^[2]。各Ti中心は、八面体構造の6つの硫化物配位子によって囲まれている。各硫化物は3つのTi中心に接続されており、Sの形状はピラミッド形である。いくつかの金属ジカルコゲン化物は同様の構造をとるが、一部、特にMoS₂はそうではない^[2]。TiS₂の層は Ti – S共有結合で構成されている。TiS₂の個々の層は、比較的弱い分子間力であるファンデルワールス力によって結合される。空間群P3m1で結晶化する^[3]。Ti – S結合の長さは2.423Åである^[4]。

→詳細は「インターカレーション」を参照

TiS₂の最も有用で最も研究されている特性は、陽性元素で処理するとインターカレーションを受ける能力である。このプロセスは酸化還元反応であり、リチウムの場合を例に挙げる:

TiS₂ + Li → LiTiS₂

LiTiS₂は一般にLi⁺[TiS₂^-]と表記される。インターカレーションおよびデインターカレーション中に、一般式Li_xTiS₂ (x < 1) で一定範囲の化学量論が生成される。インターカレーション中に、層間の間隔が拡大し（格子が「膨張」し）、材料の導電率が増加する。層間力が弱いことと、Ti(IV) 中心が還元されやすいため、インターカレーションが促進される。インターカレーションは、ジスルフィド材料の懸濁液とアルカリ金属の無水アンモニア溶液を組み合わせることによって行うことができる。あるいは、固体のTiS₂を加熱するとアルカリ金属と反応する。

電子バンド構造がインターカレーションによって変化しないと仮定するリジッド=バンド・モデル (RBM)（英語版）は、インターカレーションによる電子特性の変化を記述する。

デインターカレーションはインターカレーションの逆である。カチオンは層の間から拡散する。このプロセスは、Li/TiS₂バッテリーの再充電に関連している。インターカレーションとデインターカレーションはサイクリック・ボルタンメトリーで監視できる。二硫化チタンの微細構造は、インターカレーションおよびデインターカレーションの反応速度に大きく影響する。二硫化チタンナノチューブは、多結晶構造よりも高い取り込みおよび放出能力を持っている^[5]。ナノチューブのより高い表面積は、多結晶構造よりも多くのアノードイオンの結合部位を提供すると仮定されている^[5]。

材料特性

形式的にはd⁰イオンTi⁴⁺と閉殻ジアニオンS^2-を含むTiS₂は本質的に反磁性である。その磁化率は9 x 10⁻⁶ emu/molであり、その値は化学量論の影響を受ける^[6]。二硫化チタンは半金属であり、伝導帯（英語版）と価電子帯（英語版）の重なりが小さいことを意味する。

高圧特性

二硫化チタン粉末の特性は、室温での高圧シンクロトロンX線回折（英語版） (XRD) によって研究されている^[3]。大気圧では、TiS₂は半導体として動作するが、8GPaの高圧では材料は半金属として動作する^[3]^[7]。15GPaでは、輸送特性が変化する^[7]。20GPaまではフェルミ準位の状態密度に大きな変化はなく、20.7GPaまでは相変化は起こらない。TiS₂の構造の変化は26.3GPaの圧力で観察されたが、高圧相の新しい構造は決定されていない^[3]。

二硫化チタンの単位格子は3.407×5.695Åである。単位格子のサイズは17.8GPaで減少した。単位格子サイズの減少は、MoS₂およびWS₂で観察されたものよりも大きく、二硫化チタンがより柔らかく、より圧縮しやすいことを示している。二硫化チタンの圧縮挙動は異方性である。S原子とTi原子を保持する弱いファンデルワールス力のため、S-Ti-S層に平行な軸 (c軸) は、S-Ti-S層に垂直な軸 (a軸) よりも圧縮されやすくなる。17.8GPaでは、c軸は9.5%圧縮され、a軸は4%圧縮される。S-Ti-S層に平行な面内での縦音速は5284m/sである。層に垂直な縦の音速は4383m/sである^[8]。

合成

二硫化チタンは、約500°Cでの元素の反応によって調製される^[6]。

Ti + 2 S → TiS₂

四塩化チタンからより簡単に合成できるが、この生成物は通常、元素から得られる生成物よりも純度が低くなる^[6]。

TiCl₄ + 2 H₂S → TiS₂ + 4 HCl

この方法は、化学蒸着によるTiS₂膜の形成に適用される。チオールおよび有機ジスルフィドは、硫化水素の代わりに使用できる^[9]。

他にもさまざまな硫化チタンが知られている^[10]。

TiS2の化学的性質

TiS₂のサンプルは空気中では不安定である^[6]。加熱すると、固体は酸化を受けて二酸化チタンになる。

TiS₂ + O₂ → TiO₂ + 2 S

TiS₂は水にも敏感である。

TiS₂ + 2 H₂O → TiO₂ + 2 H₂S

加熱すると、TiS₂は硫黄を放出し、チタン(III) 誘導体を形成する。

2 TiS₂ → Ti₂S₃ + S

ゾルゲル合成

TiS₂の薄膜は、チタン・イソプロポキシド (Ti(OPrⁱ)₄) からのゾルゲル・プロセスとその後のスピン・コーティングによって調製されている^[11]。この方法では、高温で結晶化して六方晶TiS₂となるアモルファス材料が得られ、その結晶方位は[001]、[100]、[001]方向である^[11]。このようなフィルムは表面積が大きいため、電池用途にとって魅力的である^[11]。

TiS2の珍しい形態

より特殊な形態—ナノチューブ、ナノクラスター、ウィスカー、ナノディスク、薄膜、フラーレン—は、標準試薬 (多くの場合TiCl₄) を珍しい方法で組み合わせることによって調製される。たとえば、硫黄の1-オクタデセン溶液を四塩化チタンで処理すると、花のような形態が得られる^[12]。

フラーレン様物質

フラーレン様構造を持つTiS₂の形態は、TiCl₄/H₂S法を使用して調製された。得られる球状構造の直径は30～80nmである^[13]。これらのフラーレンは球状であるため、摩擦係数と摩耗が軽減され、さまざまな用途に役立つ可能性がある。

ナノチューブ

TiS₂のナノチューブは、TiCl₄/H₂Sルートのバリエーションを使用して合成できる。透過型電子顕微鏡 (TEM) によると、これらのチューブの外径は20nm、内径は10nmである^[14]。ナノチューブの平均長さは2～5μmであり、ナノチューブは中空であることが証明された^[14]。先端が開いたTiS₂ナノチューブは、25°C、水素ガス圧4MPaで最大2.5重量パーセントの水素を貯蔵すると報告されている^[15]。吸収と脱離速度が速いため、水素貯蔵にとって魅力的である。水素原子は硫黄に結合すると仮定されている^[15]。

ナノクラスターとナノディスク

TiS₂のナノクラスター、または量子ドットは、量子閉じ込めと非常に大きな表面積対体積比により、独特の電子的および化学的特性を持っている。ナノクラスターはミセルを使用して合成できる。ナノクラスターは、ヨウ化トリドデシルメチルアンモニウム (TDAI) 中のTiCl₄溶液から調製される。これは逆ミセル構造として機能し、ナノチューブと同じ一般的な反応でナノクラスターの成長の種となる^[14]。核生成は、荷電種が連続媒体 (通常は低誘電率の不活性オイル) に不溶であるため、ミセルケージ内でのみ発生する。ナノクラスター状のTiS₂もバルク材と同様に六方晶系の層状構造となっている。量子閉じ込めにより、十分に分離された電子状態が生成され、バルク材料と比較してバンドギャップが1eV以上増加する。分光学的比較では、量子ドットの0.85eVの大きな青方偏移が示されている。

TiS₂のナノディスクは、TiCl₄をオレイルアミン中で硫黄で処理することによって生成される^[16]。

用途

充電式電池のカソード材料としての二硫化チタンの有望性は、1973年にスタンリー・ウィッティンガムによって述べられた^[17]。IV族およびV族のジカルコゲン化物は、その高い電気伝導率で注目を集めた。最初に説明された電池は、リチウムアノードと二硫化チタンカソードを使用していた。この電池はエネルギー密度が高く、二硫化チタンカソードへのリチウムイオンの拡散は可逆的であり、電池を再充電可能にした。二硫化チタンが選ばれたのは、カルコゲン化物の中で最も軽くて安価であるためである。二硫化チタンは、結晶格子内へのリチウムイオンの拡散速度も最も速い。主な問題は、複数回のリサイクル後のカソードの劣化であった。この可逆的な挿入プロセスにより、バッテリーを充電可能にすることができる。さらに、二硫化チタンは、IV族およびV族のすべての層状ジカルコゲン化物の中で最も軽く、最も安価である^[18]。1990年代に、ほとんどの二次電池では二硫化チタンが他のカソード材料 (酸化マンガンと酸化コバルト) に置き換えられた。

TiS₂正極の使用は、ハイブリッド電気自動車やプラグイン電気自動車などの固体リチウム電池での使用に引き続き関心を集めている^[18]。

全固体電池とは対照的に、ほとんどのリチウム電池は液体電解質を使用しており、その可燃性により安全性の問題が生じる。これらの危険な液体電解質を置き換えるために、多くの異なる固体電解質が提案されている。ほとんどの全固体電池では、界面抵抗が高いとインターカレーションプロセスの可逆性が低下し、寿命が短くなる。これらの望ましくない界面効果は、TiS₂ではそれほど問題にならない。1つの全固体リチウム電池は、50サイクルにわたって1000W/kgの出力密度を示し、最大出力密度は1500W/kgであった。さらに、バッテリーの平均容量は50サイクルで10%未満減少した。二硫化チタンは高い電気伝導率、高エネルギー密度、高出力を持っているが、カソードの還元電位が高い他のリチウム電池に比べて放電電圧が比較的低くなる^[18]。

ノート

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1 2 Overton, Peter; Rourke, Tina; Weller, Jonathan; Armstrong, Mark; Atkins, Fraser (2010). Shriver and Atkins' Inorganic Chemistry 5th Edition. Oxford, England: Oxford University Press
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表話編歴チタンの化合物
二元化合物	TiB₂ TiBr₃ TiBr₄ TiC TiCl₂ TiCl₃ TiCl₄ TiF₂ TiF₃ TiF₄ TiH₂ TiI₃ TiI₄ TiN TiO TiO₂ Ti₂O₃ TiP TiS TiS₂ Ti₂S₃ TiSi₂
多元化合物	Ti(C₅H₅)₂ Ti(C₅H₅)Cl₃ Ti(C₅H₅)₂Cl₂ Ti(C₅H₅)₂(CO)₂ Ti(NO₃)₄ Ti(OH)₄ Ti(SO₄)₂ Ti₂(SO₄)₃
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