塩化イリジウム(III)
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x.jpg) 三水和物 | |
_chloride_anhydrous_alpha.jpg) α-無水物 | |
| 物質名 | |
|---|---|
別名 三塩化イリジウム | |
| 識別情報 | |
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3D model (JSmol) |
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.028 |
| EC番号 |
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PubChem CID |
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| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA) |
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| 性質 | |
| IrCl3 | |
| モル質量 | 298.58 g/mol (無水物)
316.60 g/mol (水和物) |
| 外観 | 褐色固体 (α-無水物) 赤色固体 (β-無水物) 暗緑色固体 (三水和物) |
| 密度 | 5.30 g/cm3, 固体[1] |
| 融点 | 763 °C (1,405 °F; 1,036 K)[1][2] (分解) |
| 不溶 (無水 IrCl3), 可溶 (水和体)[1] | |
| 溶解度 | HClおよびアルカンに不溶[1] |
| 磁化率 | −14.4·10−6 cm3/mol |
| 構造 | |
| 単斜晶系, mS16 | |
| C12/m1, No. 12 | |
| 熱化学 | |
標準生成熱 (ΔfH⦵298) |
−257 kJ/mol |
| 危険性 | |
| GHS表示:[3] | |
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| Warning | |
| H302, H411 | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 関連する物質 | |
| その他の 陽イオン |
塩化ロジウム(III) |
| 関連物質 | 塩化白金(II) |
塩化イリジウム(III)は、化学式 IrCl3 をもつ無機化合物である。無水物は比較的まれだが、関連する水和物ははるかに一般的に見られる。無水塩には 2 種の多形 (α と β) があり、それぞれ褐色および赤色である。より一般的なのは吸湿性の暗緑色三水和物 IrCl3(H2O)3 であり、イリジウム化学における代表的な出発物質である。[4]
イリジウムは他の白金族金属から、結晶性のヘキサクロロイリジウム酸アンモニウム (NH4)2[IrCl6] として分離され、水素気流中で還元して金属イリジウムにできる。こうして得られるスポンジ状 Ir は 650 °C で塩素と反応し、塩化イリジウム(III) を与える。[5]
水和三塩化イリジウムは、水和酸化イリジウム(III)を塩酸とともに加熱して得られる。[6]
構造
関連するロジウム化合物と同様に、IrCl3 は 塩化アルミニウムで見られる構造をとる。[6] これは単斜晶系の α 多形である。[7] 菱面体晶系の β 多形も存在する。両多形は本質的に同じ陰イオン格子をもつが、イリジウムイオンが占有する八面体間隙が異なる。[8] α 多形は約 650 °C に加熱すると β 多形へ転移する。[4]
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α-IrCl3
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β-IrCl3
塩化イリジウム(III)各形の構造
| Compound | α-IrCl3[7] | β-IrCl3[8] |
|---|---|---|
| Crystal Structure | 単斜晶系 | 斜方晶系 |
| Space Group | C2/m | Fddd |
| Lattice constant a (Å) | 5.99 | 6.95 |
| Lattice constant b (Å) | 10.37 | 9.81 |
| Lattice constant c (Å) | 5.99 | 20.82 |
| β | 109.4° | |
| Calculated density (g/cm3) | 5.33 | 5.34 |
三水和物の構造は、まだ解明されていない。