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硝酸鉛(II)
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硝酸鉛(II) （しょうさんなまり に、lead(II) nitrate）とは鉛の硝酸塩である。化学式はPb(NO3)2、 分子量 331.2、CAS登録番号 10099-74-8、PRTR法の規制対象物質である。
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| 識別情報 | |||
|---|---|---|---|
3D model (JSmol) |
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| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.030.210 | ||
| EC番号 |
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PubChem CID |
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| RTECS number |
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| UNII | |||
| 国連/北米番号 | 1469 | ||
CompTox Dashboard (EPA) |
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| 性質 | |||
| Pb(NO3)2 | |||
| モル質量 | 331.2 g/mol | ||
| 外観 | 無色または白色 | ||
| 密度 | 4.53 g/cm3 | ||
| 融点 | 470 °C (878 °F; 743 K)[1] 分解 | ||
| 376.5 g/L (0 °C) 597 g/L (25°C) 1270 g/L (100°C) | |||
| 磁化率 | −74·10−6 cm3/mol[2] | ||
| 屈折率 (nD) | 1.782[1] | ||
| 熱化学 | |||
標準生成熱 (ΔfH⦵298) |
−451.9 kJ·mol−1[2] | ||
| 危険性 | |||
| GHS表示:[3] | |||
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| Danger | |||
| H302, H317, H318, H332, H360, H373, H410 | |||
| P201, P202, P210, P220, P221, P260, P261, P264, P270, P271, P272, P273, P280, P281, P301+P312, P302+P352, P304+P312, P304+P340, P305+P351+P338, P308+P313, P310, P312, P314, P321, P330, P333+P313, P363, P370+P378, P391, P405, P501 | |||
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |||
| 致死量または濃度 (LD, LC) | |||
LDLo (最小致死量) |
500 mg/kg (モルモット, 経口)[4] | ||
| 安全データシート (SDS) | ICSC 1000 | ||
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15世紀にはドイツの錬金術師アンドレウス・リバヴィウスによる記述が見られ、"plumb dulcis" と名づけられていた。初めて一般に販売されたのは1943年のアメリカ合衆国においてであった。
鉛の塩は一般的に水に溶けにくいが、硝酸鉛(II) は酢酸鉛(II) と同様に水溶性が高く、無電解めっき液の安定剤として使用される。またフェリシアン化物を検出する純度試験の際に硝酸鉛溶液が試薬の一部として用いられる。黄鉛の原料の一つでもある。
性質
![{\displaystyle {\mathrm {Pb} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}(\mathrm {aq} )\ {}+{}2\,\mathrm {KI} {\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {PbI} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}(\mathrm {s} )\ {}+{}2\,\mathrm {KNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} )}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/567f3c2f1f22f66885809f3b24f22b5602b1551d)
![{\displaystyle {\mathrm {Pb} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}})\mathrm {OH} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d307c483613db03c09fce52b82b493057cdc405a)
![{\displaystyle {\mathrm {Pb} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}(\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/46a0829fec02e8f96d1faa2641f64d59e59a9bb7)
調製
金属鉛か酸化鉛(II)を加熱して硝酸に溶かすと得られる。また、熱水からの再結晶化も行なわれる。工業規模での合成法は知られていない。
![{\displaystyle {\mathrm {Pb} \ {}+{}8\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}3\,\mathrm {Pb} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}2\,\mathrm {NO} \ {}+{}4\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/74bbd218f60781d69aeffd72318d2da8f7cee809)
![{\displaystyle {\mathrm {PbO} \ {}+{}2\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Pb} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ac9b8f9cfc9723c5ccbc64a0acd333dacb5ded8d)